Question

9．（1）已知：20°C時(shí)，H₂CO₃：K_a1=4.2×10ˉ⁷、K_a2=5.6×10ˉ¹¹；NH₃•H₂O：K_b=1.7×10ˉ⁵，碳酸氫銨溶液中HCO₃ˉ、NH₄⁺、OHˉ、H⁺四種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）羥胺（NH₂OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．可以除去含F(xiàn)e²⁺中的Fe³⁺，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無(wú)污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則其離子水解程度越��；
（2）羥胺（NH₂OH）的氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無(wú)污染的氣體，則羥胺被氧化生成氮?dú)�，�?jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則其離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，電離程度大小關(guān)系是NH₃•H₂O＞H₂CO₃＞HCO₃^-，則水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-＞NH₄⁺，所以碳酸氫銨溶液呈堿性，溶液中還存在碳酸根離子等，所以HCO^-₃、NH⁺₄、OH^-、H⁺四種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）羥胺（NH₂OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．可以除去含F(xiàn)e²⁺中的Fe³⁺，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無(wú)污染的氣體，則羥胺被氧化生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的離子方程式為：2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺，
故答案為：2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、離子方程式書寫方法，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、離子方程式書寫原則，明確判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．