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14．水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內容．請回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/L NaHCO3溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞ c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②已知：20℃時，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應后，下列說法正確的是C
A．只有AgBr沉淀生成                        B．AgCl與AgBr沉淀等量生成
C．AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgCl為主       D．AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgBr為主．

分析 ①醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，結合溶液中電荷守恒分析離子濃度大��；
②向兩飽和溶液中，加入AgNO3，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動，但是飽和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀較多．

解答 解：①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中，溶質醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中存在等號守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液顯堿性：c（H+）＜c（OH-）、c（Na+）＞c（CH3COO-），
故答案為：堿；＞；
②在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，即：C．AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgCl為主，
故答案為：C．

點評 本題考查電解質溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理及其應用、難溶電解質的溶解平衡、離子濃度大小比較等知識，為高頻考點，注意熟練掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題側重于學生的分析能力的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一定條件下（不需添加另外的反應物），經不同的化學反應，可實現(xiàn)如圖的各種變化．其中A為酸式鹽；B為無色無味氣體，反應①、②屬于非氧化還原反應．正鹽A分解得到三種氣體．X、F和Y為單質，其余為化合物．G為正鹽，在高科技領域中常用液態(tài)F制造低溫環(huán)境．Y常用來制取漂白粉．

請?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列物質的化學式：A（NH4）2CO3FN2．
（2）反應⑤的陰極產物為H2和NaOH．
（3）寫出實際工業(yè)生產中X+F→D的反應條件5000C，20MPa-50MPa，鐵觸媒．
（4）當B過量時，寫出B與W反應的離子方程式CO2+OH-=HCO3-．
（5）當D過量時，寫出D與Y的反應的化學方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組混合物中，可用過濾法進行分離的是（　　）
A．碘和四氯化碳B．AgCl和水
C．一氧化碳和二氧化碳D．鐵粉和銅粉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．請根據題意選擇下列物質：
A．明礬[KAI（SO4）2•12H2O]B．Fe2O3
C．NaHCO3                      D．熟石灰[Ca（OH）2]，
并用其字母代號填空：
（1）一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料的是B
（2）要使含泥沙的洪水變澄清，可使用A；
（3）要中和鋼鐵廠、電鍍廠產生的酸性廢水，可使用D；
（4）使焙制糕點松軟可以添加C．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學．
①鋼鐵是常見的金屬材料之一，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來巨大損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學腐蝕．請你說出防止金屬腐蝕的任一種具體方法電鍍（或涂油漆）．
②除金屬材料外，人類還研發(fā)了許多材料，如：塑料、合成橡膠、合成纖維等，它們屬于有機合成材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方法或試劑保存方法正確的是（　�。�
A．碘中混有沙子，不可以用升華方法提純
B．金屬鈉通常保存在煤油里，不能保存在四氯化碳中
C．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，又把過量的試劑倒回試劑瓶中
D．把NaOH固體直接放入容量瓶中，加水到刻度線就配成一定物質的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
B．c（Al3+）=0.5 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是元素周期表的一部分，根據①～⑧在周期表中的位置，請回答下列問題（請用具體的元素符號及化學用語作答）

（1）在元素 ①～⑧中，非金屬性最強的元素是F（填元素符號），請寫出其原子結構示意圖．
（2）元素⑤⑥⑦的最高價氧化物對應水化物，按堿性從強到弱的排列順序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學式表示）．
（3）由于在周期表中位置相近的元素性質相近，啟發(fā)了人們在周期表中的一定區(qū)域內尋找新的物質．人們在周期表里金屬和非金屬的交界處找到了半導體材料．
①下列單質中，只有一種物質不能做半導體材料，該物質是C
A．Si                  B．Ge                C．S
②Ga在周期表第ⅢA，As在周期表第ⅤA，但是Ga和As可以形成一種新型化合物半導體材料，其性能比硅更優(yōu)越．這種新型化合物的化學式為GaAs；
（4）根據周期表對角線法則，金屬Be和Al單質及化合物性質相似．試回答：
①寫出Be和氫氧化鈉反應的離子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑．
②BeCl2溶液和MgCl2溶液可以用試劑NaOH溶液鑒別．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關說法正確的是（　�。�
A．為減小酸堿中和滴定的使用誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用
B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c（H+）增大
C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2
D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-57.3kJ•mol-1，可知100mL 0.1mol•L-1的氨水混合，放出的熱量等于0.573kJ

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