3．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收akJ的能量．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①石墨不如金剛石穩(wěn)定 
②金剛石不如石墨穩(wěn)定 
③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 
④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多．
A．①②B．②③C．①④D．③④

分析 12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收a kJ的能量，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多．

解答 解：①石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；
②石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故正確；
③金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多，故正確；
④金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多，故錯(cuò)誤．
所以正確的是②③．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化，注意能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以硼鎂礦（ 2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 ）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度
 溫度℃） 20 40 60 100
 溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2
表二：不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH
 物質(zhì) Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
 pH 3.2 5.2 9.7 12.4
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為應(yīng)分批加入H2SO4 ．
（2）“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)，向浸出液中依次加入適量目H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的為防止溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，加壓升溫結(jié)晶．

（5）已知25℃時(shí)，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）  K=5.7×10-10；25℃時(shí)，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
（6）已知25℃時(shí)：
 化學(xué)式 H2CO3 CH3COOH
 電離常數(shù) K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=1.75×10-5
下列說(shuō)法正確的是BD（填選項(xiàng)字母）．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者＞后者．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成．實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/mL測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量/g
10.8585001.379
21.716500
32.5745004.137
43.4325005.516
54.2905005.516
65.1485005.516
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出少量NaHCO3和過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是2.758g．
（3）樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是2：5．
（4）原Ba（OH）2溶液的濃度為0.056mol•L-1．
（5）室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，則稀釋以后溶液的pH值為12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過(guò)程中硝酸的生成途徑．

①完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
  寫(xiě)出①的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，寫(xiě)出Ⅲ的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②下列環(huán)境問(wèn)題與NO2的排放有關(guān)的是BE（填字母序號(hào)）
  A．赤潮   B．光化學(xué)煙霧   C．臭氧空洞   D．溫室效應(yīng)   E．酸雨
③把盛有NO2和N2的混合氣體的試管倒立在盛水的水槽中，最終液面上升到距試管底部$\frac{2}{3}$處，則原混合氣體中NO2和N2的
  體積比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．寫(xiě)出環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該合金屬于離子晶體B．該合金中Au的配位數(shù)是4
C．該合金中Cu的配位數(shù)是8，D．該合金的硬度低于Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)下列有關(guān)物質(zhì)同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目的分析中正確的是（　�。�
選項(xiàng)分子式限定條件數(shù)目
AC2H4O2能與Na2CO3溶液反應(yīng)2
BC4H8Cl2分子中有一個(gè)甲基3
CC4H10O不能與鈉反應(yīng)2
DC8H10含有苯環(huán)3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．室溫下，某研究小組為探究影響CaCO3與鹽酸反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）測(cè)定0.5mol•L-1鹽酸與CaCO3固體的反應(yīng)速率．
方案1：通過(guò)測(cè)定生成CO2的體積（或質(zhì)量）和反應(yīng)時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率；
方案2：通過(guò)測(cè)定消耗CaCO3固體的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）探究固體表面積或反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．限選試劑與用品：0.5mol•L-1鹽酸、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，通過(guò)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定生成等質(zhì)量CO2所需的時(shí)間（或相同時(shí)間內(nèi)生成的CO2的質(zhì)量）來(lái)直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�

②參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（寫(xiě)出所選試劑的狀態(tài)及體積，需測(cè)定的物理量數(shù)據(jù)可用字母表示）．
V（0.5mol•L-1 HCl）/mLm（CaCO3）/gCaCO3狀態(tài)V（蒸餾水）/mL 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
實(shí)驗(yàn)140.00.8   ①實(shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；
②實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)240.00.8   
實(shí)驗(yàn)360.00.8   
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，研究小組將0.1mol•L-1Na2CO3溶液緩慢滴加至實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后的混合溶液中，研究產(chǎn)生沉淀的量，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加Na2CO3溶液體積之間關(guān)系的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1來(lái)表示的是（　�。�
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{3}$H3PO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{6}$Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ•mol-1

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