在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中，
 
是氧化劑；
 
被氧化；
 
是氧化產(chǎn)物；氧化性：H2
 
H2O （填＞，＜或=）．
請(qǐng)?jiān)谙旅嬗秒p線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中，Na元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．
解答： 解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)降低，則H2O為氧化劑，H2為還原產(chǎn)物，Na元素的化合價(jià)升高，被氧化，NaOH為氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性可知氧化性為H2＜H2O，雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為，
故答案為：H2O；Na；NaOH；＜；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2可采用的方法是（　�。�
A、用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
B、用干燥有色布條
C、用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙
D、將氣體通入硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4mol?L-1，則該溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=
 
．
（2）25℃時(shí)，將0.1mol?L-1 NaOH溶液與0.06mol?L-1的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=
 
．
（3）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=
 
．
②在該溫度下測(cè)得某溶液pH=3，則該溶液中c（H+ ）：c（OH- ）=
 
．
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=
 
．
（4）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配制496mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒　②燒瓶�、蹮、芡斜P天平�、萘客病、匏幊�，請(qǐng)完成下列問題：
（1）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為
 
，現(xiàn)有①10mL�、�20mL�、�50mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 
（填序號(hào)）．
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
 
、
 
．
（3）配制過程有以下操作：
A．移液    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是
 
（填序號(hào)）．
（4）在配制過程中，能引起所配稀硫酸的濃度偏高的是
 
（填序號(hào)）．
①定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
②定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
⑤量筒量取所需濃硫酸時(shí)，仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑及方法
鑒別CuSO4、Na2SO4兩種粉末
 
檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl-
 
證明Na2CO3溶液具有堿性
 
除去鎂粉中混有少量的鋁粉
 
試劑及實(shí)驗(yàn)方法：
A．用試紙測(cè)定溶液的pH
B．取樣，加少量蒸餾水
C．取樣，加稀硝酸和硝酸銀溶液
D．加過量NaOH溶液后，過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL 0.5mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）選用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和
 
，
 
；
（2）計(jì)算所需濃鹽酸的體積為
 
mL，選擇合適的量筒
 
；
A．10mL             B．15mL          C．20mL        D．50mL
請(qǐng)將正確的操作順序填在橫線上
A．反復(fù)顛倒搖勻
B．洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．用量筒量取濃濃鹽酸
E．將濃鹽酸注入盛有水的燒杯中并冷卻至室溫
F．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為
 
；
（3）誤差分析
在將鹽酸轉(zhuǎn)移至容量瓶前燒杯中液體應(yīng)沒有冷卻至室溫會(huì)使?jié)舛绕?div id="ceiutie" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；（填“偏高”“偏低”“無影響”下同），量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度線會(huì)使?jié)舛?div id="o4u9f41" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；定容時(shí)仰視會(huì)使?jié)舛?div id="oya0an7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，所含分子數(shù)目最少的是
 
；在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
 
．
（2）配制100ml　0.2mol/L　CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量
 
g．
（3）實(shí)驗(yàn)需要90ml　2mol/LKCl溶液，現(xiàn)欲用KCl固體配制，需在托盤天平稱取
 
g KCl
（4）實(shí)驗(yàn)室里常用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取少量氯氣，其化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
，產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L Cl2，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵絲在氯氣中燃燒時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，18O存在于（　　）
A、只存在于氧氣中
B、只存在于SO3中
C、只存在于SO2和SO3中
D、SO2、SO3、O2中都存在

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