Question

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（2）寫(xiě)出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的含有的化學(xué)鍵為                   。

（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）           ；

① 比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)

② 比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

③ 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

(4) A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為             、              。

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                                      。

 

Answer 1

【答案】

（11分）（1）氮 氧 鋁（各1分）    （2）離子鍵和非極性共價(jià)鍵 (2分)

（3）②③（2分）   （4）NaHSO₄ (1分)   NaHSO₃  (1分) （5）OH^— + HS^— ==  H₂O + S^2—  (2分)

【解析】

試題分析：A元素的原子是半徑最小的原子，則A是氫元素。B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B一定是氮元素，X是硝酸銨。D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，又因?yàn)镕的原子序數(shù)最大，所以F是第三周期元素，則F是S元素，因此D是Na元素。A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，這說(shuō)明C應(yīng)該是氧元素。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，則E應(yīng)該是鋁元素。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。