短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是（　�。�
A、W-、X+
B、X+、Y3+
C、W-、Z2-
D、X+、Z2-
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)答案選項(xiàng)可知W、X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子分別為W-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故可推出W為F，X為Na，Y為Al，Z為S．
解答： 解：根據(jù) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大及各選項(xiàng)可以推出，W為F-、X為Na+、Y為Al3+、Z為S2-，Al3+和S2-均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡；F-能在水溶液中水解，破壞水的電離平衡，而Na+不水解，故正確的是C，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響鹽類水解的因素，命題結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，切入點(diǎn)新穎，考查了離子化合價(jià)與其離子電荷的關(guān)系，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3
B、Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
D、Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol/L FeCl3 溶液中含有3NA個(gè)Cl-
B、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2NA個(gè)O原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA
D、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一質(zhì)量為1.2g的鋁片與45mL 4mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H2，若要增大反應(yīng)速率，采取的措施：①再加入20mL 4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L濃硫酸；④改用1.2g鋁粉代替1.2g鋁片；⑤適當(dāng)升高溫度；⑥在敞口容器中反應(yīng)．其中正確的是（　�。�
A、①②③④B、②④⑤
C、②③④⑤D、②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度為S g，其飽和溶液的密度為ρg?cm-3．假設(shè)該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為m g?mol-1，則該溫度下該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
100Sρ
m
mol?L-1
B、
1000Sρ
(100+S)m
mol?L-1
C、
Sρ
(100+S)m
mol?L-1
D、
1000s
mρ
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B、容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
C、滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大
D、用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從紅色變?yōu)槌燃t色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　　）
A、NaCl（BaCl2）：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加足量鹽酸再蒸發(fā)結(jié)晶
B、CaO（CaCO3）：高溫加熱
C、NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液
D、NaCl溶液（KNO3）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是（　　）
A、n1=n2=n3
B、n2＞n1＞n3
C、n1＞n2＞n3
D、n1＞n3＞n2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”運(yùn)用燃料電池的工作原理．在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+H2O-4e-=X+4H+．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動(dòng)
B、另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C、X為乙酸
D、乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極

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