Question

把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl₃溶液中充分反應(yīng)后取出部分溶液，

（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有_________。

（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有_________，可能存在的金屬粉末有_________。

（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n(Cu²⁺)：n(Fe²⁺)是_________。

（4）若（3）反應(yīng)后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl₃，需要用到的試劑有（按反應(yīng)順序填寫）___________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（9分）（1）Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-     （2）Fe²⁺、Cl^-  ；Fe 、Cu       （3）1:5

（4）Fe、稀鹽酸、Cl₂

【解析】

試題分析：（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明一定含有鐵離子，則銅和鐵完全被氧化，因此溶液中存在的離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-。

（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明溶液中不存在鐵離子。由于鐵的金屬性強(qiáng)于銅的，所以鐵首先被氧化，則溶液中一定存在的離子有Fe²⁺、Cl^- ，可能存在的金屬粉末有鐵和銅。

（3）若加入的金屬全部溶解，則根據(jù)反應(yīng)式2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋、2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋可知溶液中n(Cu²⁺)：n(Fe²⁺)是1:5。

（4）要回收銅，則需要加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾后，再加入稀鹽酸將過(guò)量的鐵氧化，最后通入氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此需要用到的試劑有（按反應(yīng)順序填寫）Fe、稀鹽酸、Cl₂。

考點(diǎn)：考查鐵以及化合物的轉(zhuǎn)化、銅的回收以及氯化鐵的制備

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。