Question

（12分） A、B、C、D、E、F六種化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均呈黃色，B、C、E均由三種元素組成，B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol請回答下列問題：
(1)固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為               (填序號)。
A．離子鍵    B．極性共價鍵    C．非極性共價鍵    D．氫鍵
(2)下表為B與F實驗的部分內容：

序號	主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
①	在含有B的溶液中，加入稀H2S04，產(chǎn)生淺黃色渾濁和無色有刺激性氣味的氣體。
②	20 ml沸水中滴加F的飽和溶液1～2ml，所得液體呈紅褐色
③	將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到紅棕色固體

 寫出B與稀H₂S0₄反應的離子方程式：                                          ；
寫出②中反應的化學方程式：                                                 。
(3)現(xiàn)由6種粒子Mn²⁺、MnO₄^一、H^十、H₂ 0、X₂Y₈^2一(C中含有的陰離子)、XY₄^2一完成一個離子方程式，已知Mn²⁺為還原劑，得到1mol MnO₄^一需氧化劑的物質的量為       。
(4)化合物D和E可以相互轉化：若有D和E·XH₂0的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產(chǎn)物通過濃H₂S0₄增重3．42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質量為                    ，E·XH₂0的化學式為                    。

Answer 1

(1)AC    (2) S₂O₃^2－＋2H^＋=S↓＋SO₂↑＋H₂O    FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3HCl
(3)2．5mol      (4)8．4 g    Na₂C0₃·7H₂O

（1）固體化合物A為淺黃色粉末，則是過氧化鈉。過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵。答案是AC。
（2）根據(jù)②③可知F是氯化鐵溶液。根據(jù)①可知B是NaS₂O₃， B和硫酸反應的方程式為S₂O₃^2－＋2H^＋=S↓＋SO₂↑＋H₂O，②屬于氫氧化鐵膠體的制備，方程式為FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3HCl。
（3）Mn^2＋被氧化生成MnO₄^－，化合價升高5個單位。氧化劑是X₂Y₈^2一，其還原產(chǎn)物是SO₄^2－，1mol氧化劑得到2mol電子。所以根據(jù)電子的得失守恒可知。需要氧化劑的物質的量是2.5mol。
（4）根據(jù)轉化可知D是碳酸氫鈉。濃硫酸增加的質量就是水的質量，物質的量是0.19mol。堿石灰增加的質量是CO₂的質量，所以CO₂的物質的量是0.05mol。因此D的物質的量是0.1mol，質量是8.4g。所以E·XH₂0的質量是4.64g，因此E·XH₂0中結晶水的物質的量是0.19mol－0.05mol＝0.14mol，質量是2.52g。所以E·XH₂0中碳酸鈉的質量是4.64g－2.52g＝2.12g，其物質的量是0.02mol，即E·XH₂0的化學式為Na₂C0₃·7H₂O。