在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                              (    )
A．混合氣體的壓強恒定不變B．混合氣體的密度不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等D．I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不再改變
D

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項D可以說明。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，則混合氣的總的物質(zhì)的量和壓強始終是不變的，所以選項A不能說明；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，B不能說明；平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，C不正確，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來處理：
6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理NO2的效率高。增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有           。
（2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4                b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化            d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（3）若平衡時NO2和N2的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某溫度下，在一個容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達(dá)到平衡，測得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為：
v(NH3) =                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，

請回答下列問題：
（1） 寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K="_____"
（2）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘到達(dá)平衡。請計算從反應(yīng)開始到剛剛平衡，平均反應(yīng)速率v(NH3) 為            ；
（3）5分鐘時，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡         移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）�；瘜W(xué)平衡常數(shù)將        （填“增大”、“減少”或“不變”）。
（4）N2和H2的反應(yīng)還有其它應(yīng)用。如：有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)A2 (g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（    ）                
A.v(A2) =0.4mol/(L?s)                   B.v(B2) =0.8mol/(L?s)
C.v(C) =0.6mol/(L?s)                    D.v(B2) =4.2mol/(L?min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液導(dǎo)電能力最強的是
A．0.1 mol·L－1的氨水100 mLB．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL
C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mLD．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是        
A．溶液中粒子的種類共有5種
B．加水稀釋時溶液中所有離子濃度均減小
C．升高溫度，平衡向促進(jìn)水解的方向移動
D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                    。
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值             ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率          ，化學(xué)反應(yīng)速率          (以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是                   。
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是                    (用文字表達(dá))，10min～15min的曲線變化的原因可能是         (填寫編號)。
a．加了催化劑   b．?dāng)U大容器體積   c．降低溫度    d．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol �，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1 kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是（    ）
A．92＞Ql＞2Q2B．92＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92D．Q1＝2Q2＜92

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應(yīng)：
(1)能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________：
a．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
b．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molH2的同時生成1 mol CH3OH
(2)右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線：

①該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。
①甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式_______________________。
②請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________。
(4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。
①該反應(yīng)的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極__________________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。

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