Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�

• A．ω=

  35a

  22.4vρ

  ×100%
• B．c=

  a

  22.4v

  mol/L
• C．上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性
• D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

Answer 1

分析：A．根據(jù)ω=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%，計(jì)算判斷；
B．根據(jù)C=

n(溶質(zhì))

V(溶液)

計(jì)算判斷；
C．反應(yīng)生成氯化銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽；
D．水的密度大于氨水的密度，所以等體積時，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度小于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計(jì)算．

解答：解：A．氨氣溶于水，主要以NH₃?H₂O存在，但仍然以NH₃作為溶質(zhì)，ω=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%=

V(NH3) Vm M

ρV(溶液)

=

a L  22.4L/mol ×17g/mol

ρV

×100%=

17a

22.4ρV

×100%，故A錯誤；
B．C=

n(溶質(zhì))

V(溶液)

=

a L 22.4L/mol

10-3VL

=

103a

22.4V

mol/L，故B錯誤；
C、上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后生成氯化銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故C錯誤；
D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%=

ρVw%

ρV(氨水)+m(水)

×100%=

ρ(氨水)Vω

ρ(氨水)V+ρ(水)V

＜0.5ω，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半）．如氨水、酒精溶液．