【題目】對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H= - 444.3kJ/mol,在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行,對反應(yīng)的方向起決定性作用的是
A. 焓變 B. 溫度 C. 壓強 D. 熵變
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 水溶性 | |
苯甲酸 | 122.4 | 249 | 1.27 | 微溶 |
甲醇 | -97 | 64.3 | 0.79 | 互溶 |
苯甲酸甲酯 | -12.3 | 199.6 | 1.09 | 不溶 |
有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示,請回答下列問題:
(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是___________________,裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作時。
(2)B裝置的冷凝管的主要作用是_____________,可否換為球形冷凝管(填“可”或“否”)。
(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為_______________(填裝置字母代號)。
(4)A中Na2CO3的作用是____________________;D裝置的作用是___________________
(5)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號)。
a.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將苯甲酸甲酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將苯甲酸甲酯從上口倒出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是制取溴苯的裝置,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再打開活塞將混合物慢慢滴入A中.試回答:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(2)C中盛放CCl4的作用是___________。
(3)若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入 ________,根據(jù)產(chǎn)生___________________________(填現(xiàn)象) ,則能證明。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
B. 25℃、l01kPa時,1mol S和2mol S的燃燒熱不相等
C. 通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能
則 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1
D. 據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量—定等于生成物的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 電離能大的元素,不易失電子,易得到電子,表現(xiàn)非金屬性
B. 電離能大的元素其電負(fù)性必然也大
C. 電負(fù)性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強
D. 電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強
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【題目】在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。
A.堿石灰 B.飽和食鹽水
C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液
(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是__________________________________________。
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出。上圖中符合該晶體溶解度曲線的是________(填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是________(填寫實驗操作名稱)。
(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是:______________________。
(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
實驗現(xiàn)象 | 原因 |
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?/span>______色 | 氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色 |
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 | _____ |
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>______色 | ______ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另一個盛有H2和Cl2的混合氣體,在同溫同壓下,兩容器中的氣體一定具有相同的( 。
A.原子數(shù)
B.密度
C.質(zhì)量
D.H的物質(zhì)的量
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【題目】己知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示。
(1)則95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_____(填“A”或“B”),理由是_____。
(2)曲線A對應(yīng)溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用a1、a2表示,則a1________ a2 (填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”,下同),若將二者等體積混合,則混合溶液的PH ______7。
(3)在曲線B所對應(yīng)的溫度下,將0.02mol·L-1的Ba (OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4 溶液等體積混合,所得混合液的PH=_____。
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