10．以下所含的化學鍵類型與晶體熔化需要破壞的作用力類型均相同的是（　�。�
A．干冰與水晶B．碘片和冰
C．食鹽和蔗糖D．氫氧化鈉和五氧化二磷

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力、原子晶體熔化時破壞共價鍵、離子晶體熔化時破壞離子鍵．

解答 解：A．干冰與水晶都為共價化合物，含有共價鍵，但熔化時，干冰破壞分子間作用力，水晶破壞共價鍵，故A不選；
B．碘片和冰都含有共價鍵，都為分子晶體，熔化時都破壞分子間作用力，故B選；
C．食鹽和蔗糖分別為離子化合物、共價化合物，熔化時破壞的作用力分別為離子鍵、分子間作用力，故C不選；
D．氫氧化鈉和五氧化二磷分別為離子化合物、共價化合物，熔化時破壞的作用力分別為離子鍵、分子間作用力，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了化學鍵和晶體類型的判斷，根據(jù)晶體中存在的化學鍵及晶體的構成微粒確定晶體類型，根據(jù)微粒之間的作用力判斷化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硝酸銀與鹽酸反應：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
C．硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置．現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol•L-1）為原料制取Cl2．
試填空．
（1）D裝置中主要反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，F(xiàn)儀器的作用是：防止倒吸，發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的①（選填序號）．

（2）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
①氯化鐵稀溶液     ②氯化亞鐵溶液       ③硫氰化鉀溶液
④氯化鋇溶液      ⑤酸性高錳酸鉀溶液    ⑥品紅溶液
若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有②（選填一個序號）試劑的試管內，再加入③（選填一個序號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：溶液呈血紅色；
若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有⑥（選填一個序號）試劑的試管內，發(fā)生的現(xiàn)象是：紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）鋅與稀硫酸反應的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，該反應中硫酸做氧化劑，鋅做還原劑．
（2）均衡的膳食結構可以保障身體健康．
①下列維生素中，能防治夜盲癥的是a，能預防佝僂病的是c，能防治壞血病的是b．（填字母）
a．維生素A                 b．維生素C          c．維生素D
②葡萄糖在人體內被氧化，最終生成CO2和H2O，同時釋放出能量．
（3）材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步．
①下列屬于復合材料的是c（填字母）．
a．石灰石             b．普通玻璃           c．鋼筋混凝土
②鐵器件在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕（填“化學”或“電化學”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某烴分子中有兩個雙鍵，它的分子式可能是（　�。�
A．C4H6B．C7H8C．C5H10D．C10H22

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溶液能與Al粉反應放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Fe2+、SO42-、ClO-B．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．K+、Al3+、S2-、Cl-D．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某不純的燒堿樣品中各成分的質量分數(shù)如下表所示：
成分NaOHNa2CO3H2O
質量分數(shù)90.4%3.8%5.8%
取a g樣品溶于100mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，再用適量3mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質量為（　�。�
A．11.7 gB．5.85 gC．2.34 gD．（2.34-a） g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液導電能力最強的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的氨水100mLB．0.1mol•L-1的醋酸50mL
C．0.05mol•L-1的醋酸100mLD．0.05mol•L-1的硫酸100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
B．元素X與氫可形成原子個數(shù)比為1：4的化合物
C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成化合物XZ2

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