某溫度時(shí)，在2L的固體體積的容器中，X(g)、

Y(g)、Z(g)、W(s)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

曲線如圖所示。試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ；

（2）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為                  ；

（3）2min后，體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的           倍。

（1）3X+Y2Z+2W（2）0.075 mol·(L·min)－1 （3）0.9

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是
30%
30%

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=
0.05mol/（l．min）
0.05mol/（l．min）
，
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第
2
2
min，該反應(yīng)是達(dá)到平衡
狀態(tài)
狀態(tài)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
；
②反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=
0.05mol/（l．min）
0.05mol/（l．min）
，
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡
是
是
（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是
反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
，
T2～T3速率變化的主要原因是
溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
；
（2）反應(yīng)從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（Z）=
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的
0.9
0.9
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)開始至2 min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為________________。

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