12．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　�。�
A．乙烷B．甲苯C．CH2=CH-CND．異戊二烯

分析 A．乙烷中C為四面體結(jié)構(gòu)；
B．甲苯中甲基上C為四面體結(jié)構(gòu)；
C．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、C≡N為直線結(jié)構(gòu)；
D．異戊二烯為CH2=C（CH3）CH=CH2，甲烷上C為四面體結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．乙烷中C為四面體結(jié)構(gòu)，乙烷中最多4個(gè)原子共面，故A錯(cuò)誤；
B．甲苯中甲基上C為四面體結(jié)構(gòu)，則甲苯中最多13個(gè)原子共面，故B錯(cuò)誤；
C．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、C≡N為直線結(jié)構(gòu)，且二者直接相連，所有原子都處于同一平面，故C正確；
D．異戊二烯為CH2=C（CH3）CH=CH2，甲烷上C為四面體結(jié)構(gòu)，則甲基上2個(gè)H不能與雙鍵C共面，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握甲烷、烯烴的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意甲烷中最多3個(gè)原子共面，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．硼氫化鈉（NaBH4）在有機(jī)合成、化工生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用．制備硼氫化鈉的化學(xué)方程式為NaBO2+2Si02+4Na+2H2?NaBH4+2Na2SiO3．下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
B．轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，只需向裝置中通人44.8 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續(xù)一會(huì)兒
D．制備硼氫化鈉的副產(chǎn)物可能有NaH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況B．原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3
C．線段Ⅳ表示IO3-的變化情況D．根據(jù)圖象無法計(jì)算a的值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
B．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)一個(gè)碳12C的原子的質(zhì)量為m g，一個(gè)R原子的質(zhì)量為z g，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為（　�。�
A．$\frac{z}{12m}$B．$\frac{12z}{m}$C．$\frac{{N}_{A}}{m}$D．$\frac{{N}_{A}}{z}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�
A．CH4B．CH2═CH2C．CO2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)生用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑．
（1）滴定前，下列操作的正確順序是CABED（填字母序號(hào)）：
A．用0.1000mol/LNaOH溶液潤洗     B．盛裝0.1000mol/LNaOH溶液
C．查漏、清洗    D．讀數(shù)、記錄    E．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（2）滴定時(shí)，左手?jǐn)D壓玻璃球，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注意觀察溶液顏色變化；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）下列說法正確的是bd（填字母序號(hào)）：
a．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定
b．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大
c．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定
d．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏大
e．滴定結(jié)束后若仰視觀察滴定管中液面刻度，則測(cè)定結(jié)果偏小
（5）若稱取一定量的NaOH固體（含少量KOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）測(cè)定甲醛的一種方法：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
①將5.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.000mol/L的硫酸測(cè)定，至中點(diǎn)時(shí)耗用硫酸24.80mL，甲醛水溶液的濃度為9.92mol/L．
②上述測(cè)定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過100mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．堿式碳酸銅是一種化工原料，化學(xué)式用mCu（OH）2•nCuCO3表示．實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅
如圖，將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液；
②加熱至70℃左右；
③用0.4mol•L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾；
④用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中B裝置的作用是安全瓶，防倒吸；
（2）已知：2NO+O2═2NO2；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？關(guān)閉活塞b，打開活塞a，通入一段時(shí)間空氣
（3）若采用將廢銅先在空氣中加熱變成氧化銅后再與硝酸反應(yīng)來制備硝酸銅，與上述方法相比其優(yōu)點(diǎn)是什么污染小、消耗原料少；
（4）步驟④中用蒸餾水洗滌沉淀的目的是洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-；
（5）步驟②中為將溫度控制在70℃左右，最好采用水浴加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0），
（1）該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)＞500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的平均式量的范圍是8.5＜平均式量＜17
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BD
A、3V正（H2）=2V逆（NH3）         B、容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C、容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化   D、容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
如上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）為0.02mol/（L．min）．
（3）下列研究目的和示意圖相符的是C．
ABCD
研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2＞P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示
（4）若第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC （填序號(hào)）；
A、0.20mol/L      B、0.16mol/L      C、0.10mol/L       D、0.05mol/L
在第5分鐘末，保持其它條件不變，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．

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