Question

鹽類的水解原理
①定義：

 

．
②實質(zhì)：

 

．
③結(jié)果：破壞了

 

的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性．
④水解規(guī)律：

 

．
⑤書寫水解離子方程式的注意事項：
練習(xí)1：下列鹽中哪些能夠發(fā)生水解，寫出其水解的離子方程式，并指出溶液的酸堿性．
1CH₃ COONa ②Na₂CO₃ ③NaCl ④NH₄Cl  ⑤Al₂（SO₄）₃ ⑥NaHCO₃．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類的水解；
鹽類的水解所條件：鹽必須溶于水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子；
實質(zhì)是鹽中的弱離子交換氫離子或氫氧根離子，破壞水的電離生成弱電解質(zhì)；
鹽類水解規(guī)律是有弱離子才水解，越弱越水解；
依據(jù)水解實質(zhì)書寫離子方程式，判斷溶液酸堿性．

解答： 解：①在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類的水解；
故答案為：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類的水解；
②實質(zhì)：在溶液中，由于鹽電離出的離子與水電離出的離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動，顯示出不同濃度的酸性、堿性或中性；
故答案為：在溶液中，由于鹽電離出的離子與水電離出的離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動，顯示出不同濃度的酸性、堿性或中性；
③鹽電離出的離子與水電離出的離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，使氫離子和氫氧根離子濃度的等量關(guān)系改變，溶液呈現(xiàn)出酸堿性；
故答案為：水的電離平衡中氫離子和氫氧根離子濃度
④規(guī)律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解；
故答案為：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解；
1、CH₃ COONa水溶液中水解，水解離子方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈堿性；
答：醋酸鈉含有弱離子醋酸根離子在水溶液中水解，水解離子方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈堿性；
②Na₂CO₃ 含有碳酸根弱離子，水溶液中水解分步進行，離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性；
答：碳酸鈉能水解，離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性；
③NaCl無弱離子不能發(fā)生水解；
答：不能水解；
 ④NH₄Cl中含有銨根弱離子，結(jié)合水中氫氧根離子生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性；
答：能水解，離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性；
 ⑤Al₂（SO₄）₃ 含有鋁在水溶液中結(jié)合氫氧根；離子生成氫氧化鋁，溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性；
⑥NaHCO₃中含有弱離子碳酸氫根離子，水溶液中結(jié)合氫離子，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性；
答：能水解，離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性．

點評：本題考查了鹽類水解的實質(zhì)、規(guī)律、反應(yīng)離子方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．