【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 用惰性電極電解MgCl2溶液,電解的離子方程式為: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1

D. 將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量AgNO3溶液,生成的沉淀AgCl多

【答案】D

【解析】

A、由電離常數(shù)公式可得c(H+)/ c(CH3COOH)=Ka/ c(CH3COO-),稀釋時(shí),Ka不變,c(CH3COO-)減;

B、用惰性電極電解MgCl2溶液時(shí)生成氫氧化鎂沉淀;

C、中性溶液中c(H+)= c(OH-);

D、當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時(shí),AgBr沉淀有所增多,但AgCl沉淀增加更多。

A項(xiàng)、CH3COOH溶液加水稀釋,c(CH3COOH)、c(H+)和c(CH3COO-)都減小,電離常數(shù)不變,c(H+)/ c(CH3COOH)=Ka/ c(CH3COO-)增大,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、用惰性電極電解MgCl2溶液,陰極區(qū)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣,陽極區(qū)生成氯氣,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(H+)= c(OH-),由電荷守恒關(guān)系c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-)+ c(Cl-)可知c(NH4+)=c(Cl-),故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、在AgCl和AgBr兩飽和溶液中,前者c(Ag+)大于后者c(Ag+),c(Cl-)>c(Br-),當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時(shí),發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,生成更多的AgBr沉淀,與此同時(shí),溶液中n(Cl-)比原來AgCl飽和溶液中大,當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時(shí),AgBr沉淀有所增多,但AgCl沉淀增加更多,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是打開物質(zhì)世界奧秘之門的一把金鑰匙 ,1869年,門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并發(fā)表了元素周期表。下圖為元素周期表的一部分,回答下列問題。

(1).上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填元素符號(hào),下同) ,非金屬性最強(qiáng)的是_____。

(2)c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________。

(3)h元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,寫出h單質(zhì)的一種用途:__________。

(4)bd、f三種元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號(hào)表示)。

(5)ag、j的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式),寫出其溶液與g的氧化物反應(yīng)的離子方程式:___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮,大量制取硝酸銅最宜采用的方法是( )

A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2

C.CuCuOCu(NO3)2

D.Cu+AgNO3Cu(NO3)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法中不正確的是

A.1 mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 mol H2

B.可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵

C.該物質(zhì)能夠在催化劑作用下與H2反應(yīng),物質(zhì)的量之比14

D.該物質(zhì)最多消耗NaNaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為322

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):① N2 ②Na2O2、NaOH、HCl ⑤H2O2、MgF2、NH4Cl。

(1)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________(填編號(hào))。

(2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______________。

(3)⑤H2O2的電子式為:_________________

(4)用電子式表示⑥MgF2的形成過程:______________

(5)下列說法不正確的是________。

①共價(jià)化合物中含共價(jià)鍵,也可能含離子鍵

②因?yàn)?/span>H2CO3酸性<H2SO3酸性,所以非金屬性CS

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物

⑥由分子組成的化合物中一定存在共價(jià)鍵

A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、XY都是惰性電極。將電池接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近溶液顯紅色。則以下說法正確的是

A.電源B極是正極

B.甲、乙裝置的CD、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1

C.欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)的認(rèn)識(shí)中,正確的是(

A.分子中的四個(gè)碳原子可能在同一直線上

B.淀粉和纖維素屬于多糖,均可在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖,為人類提供能量

C.分子式為C4H10O且能和金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物共有三種(不考慮立體異構(gòu))

D.有機(jī)物C4H8ClBr的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))有12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe(OH)2在空氣中容易變質(zhì)。某同學(xué)欲利用如圖所示裝置制取能較長時(shí)間存在的Fe(OH)2,其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。請(qǐng)回答下列問題:

1X可以是________(填字母代號(hào))。

A.稀硫酸 B.濃硫酸

C.稀硝酸 D.稀鹽酸

2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),向燒瓶中加入X前,應(yīng)________(填字母代號(hào))。

A.先關(guān)閉止水夾a、b B.先打開止水夾a、b

C.先關(guān)閉止水夾b、打開a D.先關(guān)閉止水夾a、打開b.

3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

4)反應(yīng)一會(huì)后,在b導(dǎo)管口收集檢驗(yàn)氫氣純凈后,關(guān)閉______(填“a”“b”),一段時(shí)間后,可在燒瓶中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________。

5)反應(yīng)結(jié)束后,為確保Fe(OH)2可較長時(shí)間存在,則應(yīng)關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾________(填“a”“b”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①—⑨在表中的位置,回答問題:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

(1)表中⑧元素單質(zhì)可用作________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是________(用元素符號(hào)回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式回答)。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最弱的是________(用化學(xué)式回答)(5)②和③按原子數(shù)形成的化合物的電子式為________,該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為________。

(6)③和⑧形成的化合物屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),該晶體屬于________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________。

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