Question

下列敘述，不正確的是

1. A.
   在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，HNO₃是氧化產(chǎn)物
2. B.
   工業(yè)上接觸法制硫酸流程中，涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
3. C.
   久置的濃硝酸變稀，是因?yàn)闈庀跛岬膿]發(fā)性強(qiáng)
4. D.
   久置的濃硫酸變稀，是因?yàn)闈饬蛩岬奈�水性�?qiáng)

Answer 1

B
分析：A．N元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+5價(jià)，被氧化；
B．工業(yè)上接觸法制硫酸流程中，最后發(fā)生SO₃+H₂O═H₂SO₄；
C．濃硝酸易揮發(fā)，為揮發(fā)性酸；
D．濃硫酸具有吸水性．
解答：A．由反應(yīng)可知，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+5價(jià)，被氧化，則HNO₃是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．工業(yè)上接觸法制硫酸流程中，最后發(fā)生SO₃+H₂O═H₂SO₄，該反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸易揮發(fā)，為揮發(fā)性酸，則久置的濃硝酸變稀，溶質(zhì)減少，故C正確；
D．濃硫酸具有吸水性，則久置的濃硫酸變稀，溶劑增多，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及濃硝酸、濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意硫酸制法中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．