Question

下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（　�。�

• A、穩(wěn)定性：HF＞H₂S＞H₂O
• B、沸點(diǎn)：H₂O＞NH₃＞PH₃
• C、一個D₂O分子中所含的中子數(shù)為12
• D、在鹵化氫中HF的還原性最強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B、氫化物能形成氫鍵的沸點(diǎn)較高；
C、O的中子數(shù)為8，D的中子數(shù)為1；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱．

解答： 解：A、非金屬性F＞O＞S，則穩(wěn)定性為HF＞H₂O＞H₂S，故A錯誤；
B、氫化物能形成氫鍵的沸點(diǎn)較高，H₂O和NH₃都能形成分子間氫鍵，但是H₂O水分子間形成的氫鍵數(shù)目比氨氣多，所以水的沸點(diǎn)比氨氣高，則沸點(diǎn)：H₂O＞NH₃＞PH₃，故B正確；
C、一個D₂O分子所含的中子數(shù)為1×2+8=10，故C錯誤；
D、鹵族元素中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，則在鹵化氫中HF的還原性最弱，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氫化物的性質(zhì)，明確非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉原子的構(gòu)成、化合物的種類等來解答．