25℃時,向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=bNaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+),則此時(a+b)( )

A15      B14     C13      D.不能確定

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃).
電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
回答下列問題:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
 
(須填編號);
(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:
 
;
(3)25℃時,將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-
 
c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃時,向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 

A.若混合液pH>7,則V≥10
B.若混合液pH<7,則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-
C.V=10時,混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D.V=5時,2c(NH3?H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng).水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式
 
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(6)Ⅰ.如圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:
①T1
 
T2(填>、=、<),T2溫度時Ksp(BaSO4)=
 

②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是
 

A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
Ⅱ.現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理.若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理
 
次.[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42- (aq)].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2、奂兇姿帷、芰蛩徜^、葶~  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl、郚aOH溶液 

 請用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號)

(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是                    ;

(2)屬于弱電解質(zhì)的是                 ;

(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是            ;

(Ⅱ)(4分)

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中,在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。

(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,  

A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為     mL。

(2)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次

    所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實(shí)

    驗(yàn)結(jié)果記錄如下:  

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,

其原因可能是        。

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)

(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡):

c             。

(Ⅲ)(15分)

已知:在25時H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOHH++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時溶液中C(H+)與C(CH3COOH)

的比值     (填“增大”或“減小”或“不變”)

(2)醋酸鈉水解的離子方程式為        。當(dāng)升高溫度時,C(OH)將    

(填“增大”“減小”“不變”);

(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系

          ,a與b的關(guān)系為     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。

(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,則下列說法不正確的是____________。

A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中

               能生成沉淀,原因是                               

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+

 =        。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體、谝簯B(tài)SO2、奂兇姿帷、芰蛩徜^、葶~  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl、郚aOH溶液 
請用以上物質(zhì)回答下列問題。(填序號)
(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是                    
(2)屬于弱電解質(zhì)的是                  ;
(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是             ;
(Ⅱ)(4分)
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中,在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。
(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,  
A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為     mL。

(2)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次
所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實(shí)
驗(yàn)結(jié)果記錄如下:  

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.02
25.35
25.30
從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,
其原因可能是         。
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D.滴定結(jié)束時,俯視讀數(shù)
(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡):
c             。
(Ⅲ)(15分)
已知:在25時H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5
(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時溶液中C(H+)與C(CH3COOH)
的比值     (填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)醋酸鈉水解的離子方程式為         。當(dāng)升高溫度時,C(OH)將    
(填“增大”“減小”“不變”);
(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系
          ,a與b的關(guān)系為     (填“大于”“小于”“等于”);
(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                 
(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL;旌隙,則下列說法不正確的是____________。
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中
               能生成沉淀,原因是                               
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+
=       。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省臺州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評估化學(xué)試卷 題型:填空題

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問題:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     (須填編號);
(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:     ;
(3)25℃時,將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)     
c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃時,向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是     ;
A.若混合液pH>7,則V≥10
B.若混合液pH<7,則c((NH4+) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH)
C.V=10時,混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D.V=5時,2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng).水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式     
(6)Ⅰ.如下圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:

① T1     T2(填>、=、<),
T2溫度時Ksp(BaSO4)=       ;
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是     
A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
Ⅱ.現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復(fù)處理     次。[提示: BaSO4(s)+ CO32- (aq) BaCO3(s)+ SO42- (aq) ]

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省九校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

 (一) (1)甲烷也是一種清潔燃料,但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。

 已知: CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH1=―890.3 kJ/mol

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)            ΔH2=―566.0 kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(2)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:

請回答:

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。

②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時,________(填“a”或“b”)極增重________g。

(二)下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的   

溶度積Ksp (25℃)。

電解質(zhì)

平衡方程式

平衡常數(shù)K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1.76×10-5

 

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.31×10-7

K2=5.61×10-11

 

C6H5OH

C6H5OH  C6H5O-+H+

1.1×10-10

 

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO32-

HPO42-H++PO43-

K1=7.52×10-3

K2=6.23×10-8

K3=2.20×10-13

 

NH3·H2O

NH3·H2O NH4++OH-

1.76×10-5

 

BaSO4

BaSO4 Ba2++SO42-

 

1.07×10-10

BaCO3

BaCO3 Ba2++CO32-

 

2.58×10-9

 

回答下列問題:

(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________(填編號);

(2)25℃時,將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)______c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)

(3)25℃時,向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     );

A.若混合液pH>7,則V≥10

B.若混合液pH<7,則c((NH4+) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH)

C.V=10時,混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D.V=5時,2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)

(4)如下圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,回答下列問題:

討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是(   )

A.加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時,  均有BaSO4沉淀生成

C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍上a、 b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

D.升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

 

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