（2012?廣東）下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
分析：A．苯和正已烷都不溶于水，且密度比水��；
B．都生成沉淀；
C．濃HNO3與Cu反應(yīng)生成NO2；
D．引入新的雜質(zhì)．
解答：解：A．兩者密度都比水小，均發(fā)生萃取，溴水層褪色，不能鑒別，故A錯誤；
B．兩者都有沉淀生成，不能鑒別，故B錯誤；
C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可與Cu反應(yīng)生成NO2，故C正確；
D．兩者均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，而且引入CO2，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，鑒別物質(zhì)時，應(yīng)能產(chǎn)生不同的反應(yīng)現(xiàn)象．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?廣東）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
SO
2-
4
+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
（1）濾渣主要成分有
CaSO4
CaSO4
和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
以及未溶雜鹵石．
（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：
氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動，鉀離子變多
氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動，鉀離子變多
．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入
K2CO3
K2CO3
溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入
H2SO4
H2SO4
溶液調(diào)濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①
在同一時間K+的浸出濃度大
在同一時間K+的浸出濃度大
②
反應(yīng)速率加快，平衡時溶浸時間短
反應(yīng)速率加快，平衡時溶浸時間短
；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+
CO
2-
3
?CaCO3（s）+
SO
2-
4

已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
1.75×104
1.75×104
  （計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?廣東）過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的研究熱點之一，如：
反應(yīng)①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式
C7H5OBr
C7H5OBr

（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)的方程式為
（注明反應(yīng)條件），因此，在堿性條件下，由Ⅳ與CHC-Cl反應(yīng)生成Ⅱ，其反應(yīng)類型為
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
（5）Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ與Ⅱ也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
（寫出其中一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）
＜2
＜2
．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：
實驗
序號		 體積V/ml
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx=
2
2
 ml，理由是
保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才到達(dá)對照實驗?zāi)康?/div>
保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才到達(dá)對照實驗?zāi)康?/div>．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S2O82-）～反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源-鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2 （s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2 （g）=2I2 （s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=
△H1-△H2
2
△H1-△H2
2
；碘電極作為該電池的
正
正
極．

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