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在Br2++H2O2H+++2Br-的離子反應中,代表的物質可以是(    )

A.Na2SO3              B.H2SO3               C.NH4HSO3             D.BaSO4

A

解析：本題考查了離子方程式的書寫及電解質的電離。A項Na2SO3為強電解質，完全電離，在離子方程式中寫離子形式。B項H2SO3為弱電解質，部分電離，在離子方程式中應寫分子形式。C項NH4HSO3雖為強電解質，但電離出的不能分開。D項BaSO4為沉淀，盡管是強電解質，但由于溶解度較小，所以在離子方程式中寫化學式。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42-．某研究性學習小組擬取該廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如下流程：

現有可供選擇的a、b試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3．請根據以上流程，回答相關問題：
（1）試劑a應選
H2O2
H2O2
，該反應在酸性環(huán)境中完成，其離子方程式為
H2O2；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
H2O2；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
．
（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱依次為
D
D
（選填字母）．
A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結晶    B．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結晶
C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結晶    D．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結晶
（3）操作⑤中用到的瓷質儀器名稱是
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
．
（4）選出除去無色液體I中Ca2+、Mg2+、SO42-離子所需的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、KOH、K2CO3
BaCl2、KOH、K2CO3
（填化學式）．
（5）調節(jié)pH的作用是
除去過量的OH-、CO32-
除去過量的OH-、CO32-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．
實驗目的
探究溫度對H2O2分解反應速率的影響
探究溫度對H2O2分解反應速率的影響

實驗
實驗結論 結論：
溫度越高，反應速率越快
溫度越高，反應速率越快

FeCl3在實驗中的作用為：
催化劑
催化劑
反應方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
Ⅱ．
實驗目的 探究鹵素單質氧化性的相對強弱
實驗 現象 離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，
振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置		 （1）溶液分層，上層幾
乎無色，下層為橙色．
（2）
溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色
溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色
 （1）
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（2）
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，
振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置		 / （3）
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
實驗結論并從原子結構上解釋原因
結論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱
結論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱
Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為
C
C
（填選項字母）．
A．碘水                    
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳            
D．食鹽水
（3）依據甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為
D
D
．
A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是
內外氣壓相通，使分液漏斗內液體能夠順利流下
內外氣壓相通，使分液漏斗內液體能夠順利流下
．
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數為
90
90
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項選擇題
下列有關化工生產的說法中不正確的是
ADE
ADE

A．工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
B．適當提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉化率
C．從安全運輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費中心比靠近原料產地更為有利
D．利用反應NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時，應在NaCl飽和溶液中先通入過量CO2再通入過量的NH3
E．硫酸廠生產時常采有高壓條件提高SO2的轉化率
（II）
過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中．它的制備原理和路線如下：

試回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是
強氧化性
強氧化性
，下列四種物質可使過碳酸鈉較快失效的是
ABC
ABC

A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物．Fe3+的不良影響是
催化雙氧水的分解
催化雙氧水的分解
，反應方程式為
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
．
（4）反應的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時造成產率偏低的可能原因是
溫度高時雙氧水易分解
溫度高時雙氧水易分解
，溫度偏低時造成產率偏低的可能原因是
溫度低時反應慢
溫度低時反應慢
，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產品產率偏低，這步操作名稱是
洗滌
洗滌
．
（5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應，在標準狀況下產生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為
1
1
mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

材料一：蘇教版《化學1（必修）》工業(yè)上從海產品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：
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回答（1）～（3）三個小題：
（1）上述生產流程的第一步是“浸泡”，它的實驗目的是
 
；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），從無污染角度考慮，你認為選擇的合適試劑是
 
，反應中I-轉化為I2的離子反應方程式為
 
；
（3）上述的生產流程中，“提純獲得單質碘”一般認為經歷兩步，你認為應選擇的實驗裝置分別是
 
（按操作的先后順序填寫）；
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材料二：我國實際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：
淡干海帶→浸泡→浸泡液凈化→上層清液→酸化→氧化→離子交換樹脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓殘渣（加熱）→上層清液→返回
試回答（4）～（6）三個小題：
（4）實際工業(yè)生產中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑，使碘離子氧化．工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是：
 
．寫出該過程的離子方程式
 
；
（5）有資料顯示，為減少化學物質對環(huán)境的污染，工業(yè)可以采用電化學法制備，在
 
（填“陰極”或“陽極”）可以收集到碘單質．寫出該極的電極方程式
 
；
（6）上述的生產流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用亞硫酸鈉一類還原劑解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是
 
（填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．解吸后應加入
 
（填寫下列編號：A．氧化劑、B．還原劑）可以實現碘析．

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科目：高中化學 來源：2014屆河北正定中學高一下學期第1次考試化學試卷 題型：選擇題

下列說法不正確的是          （    ）

    ① H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵

    ② 若R2—和M+的電子層結構相同，則原子序數：R＞M

    ③ F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高

④周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的元素在第14列

    ⑤ 若X的質子數為a，中子數為b，則原子可表示為abX

    ⑥ 由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI

    ⑦ 由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水

    ⑧ 原子序數為34號的元素屬于長周期的副族元素

    A．②⑤⑥⑧               B．①③④⑤            C．②④⑤⑦            D．③⑤⑦⑧

 

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