用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、20℃時，相同體積的N2、O2一定含有相同的分子數(shù)
B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氣體所處狀態(tài)的壓強是否相同不明確；
B、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫含3mol原子來分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價態(tài)來分析．
解答： 解：A、氣體所處狀態(tài)的壓強是否相同不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值是否相同不明確，故相同體積的N2、O2的物質(zhì)的量不一定相同，分子數(shù)不一定相同，故A錯誤；
B、64g二氧化硫的物質(zhì)的量n=
m
M
=
64g
64g/mol
=1mol，而1mol二氧化硫含3mol原子，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故C錯誤；
D、反應(yīng)后氯元素的價態(tài)為-1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g），當(dāng)H2、I2、HI 的濃度不再改變時，下列說法正確的是（　�。�
A、H2、I2完全轉(zhuǎn)化為HI
B、正、逆反應(yīng)速率相等且等于零
C、反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、H2、I2、HI的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中對離子方程式書寫的評價正確的是（　�。�
選項化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評價
A將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+		正確
BNa2O2與H2O反應(yīng)：
Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑		錯誤，氧元素質(zhì)量不守恒
CCa（HCO3）2與足量NaOH反應(yīng)：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O		正確
D向Fe（OH）3中加入足量稀鹽酸：
OH-+H+═H2O		正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象的敘述，正確的是（　�。�
A、鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體
B、氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時產(chǎn)生白煙
C、新制氯水呈淺黃綠色，氯水放置數(shù)天后pH將變大
D、氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性．充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙铝袛⑹稣_的是（　�。�
A、充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極
B、充電過程中，a極的電極反應(yīng)式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C、放電時，H+從左槽遷移進右槽
D、放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入a g金屬鈉，欲使最終無沉淀生成，則a的最小值為（　�。�
A、0.621
B、1.242
C、0.414
D、0.828

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、在常溫常壓時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3Cl中含有的氯原子數(shù)目是NA
D、NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、稀硫酸和氫氧化鋇溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、向NH4HCO3 溶液中通入少量的NaOH溶液，并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，在體積不變的密閉容器中達到平衡，按要求回答下列問題：
（1）平衡常數(shù)表達式是
 
．
（2）若升高溫度（K填“增大”、“減小”或“不變”，移動方向填“正”、“逆”或“不”下同），平衡常數(shù)K
 
，平衡向
 
方向移動．
（3）再通入一定量的CO2氣體，平衡常數(shù)K
 
，平衡向
 
方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）再充入一定量的N2，平衡常數(shù)K
 
，平衡
 
移動．

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