12．下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．纖維素B．蛋白質(zhì)C．油脂D．淀粉

分析 高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成的相對(duì)分子量在一萬(wàn)以上的化合物，多為高聚物．

解答 解：蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都屬于高聚物，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查高分子化合物知識(shí)，題目難度不大，注意把握高分子化合物的概念和性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO．下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2
B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為CO
C．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為9：7
D．生成1mol Si3N4時(shí)共轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓
（2）Na2CO3溶液與稀鹽酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）稀硝酸與Ba（OH）2溶液混合H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，并用雙線(xiàn)橋或者單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
A  2Na+Cl2  $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$  2NaCl     氧化劑Cl2還原劑Na．
B  CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O     氧化劑CuO還原劑H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．按要求寫(xiě)出方程式．
（1）CaCO3+HCl（寫(xiě)出離子方程式）CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
（2）Ba（OH）2+H2SO4（寫(xiě)出離子方程式）2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
（3）Na2CO3（寫(xiě)出電離方程式）Na2CO3=2Na++CO32-
（4）NH4NO3（寫(xiě)出電離方程式）NH4NO3=NH4++NO3-．
（5）H++OH-=H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（6）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)．
①下列各項(xiàng)中，完成空氣質(zhì)量報(bào)告時(shí)不需要監(jiān)測(cè)的是e （填字母）．
a．氮的氧化物       b．硫的氧化物       c．可吸入顆粒物
d．氟氯代烴         e．二氧化碳
②水是一種寶貴的自然資源．下列物質(zhì)可用于水體消毒的是c（填字母）．
a．明礬             b．氯化鐵            c．漂白粉
③垃圾焚燒是產(chǎn)生a的主要途徑之一（填字母）．
a． 二噁英          b． SO2             c．NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4═2NO2△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
     時(shí)間（s）
n（mol）		020406080110
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
①計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.002 mol/（L．s）
②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的N2O4的轉(zhuǎn)化率=75%此溫度下NO2的體積分?jǐn)?shù)=$\frac{6}{7}$，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)起始時(shí)的比值為$\frac{7}{4}$．
③反應(yīng)進(jìn)行至110s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺；如果此時(shí)加入NO2，則此時(shí)容器內(nèi)顏色變深（填“變淺”、“變深”或“不變”）
④要增大該反應(yīng)NO2 的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有（填序號(hào)）D
A．增大N2O4的起始濃度     B．通入N2氣體
C．使用高效催化劑        D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．將足量CO2通入：NH4+、Na+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$
B．在中性的水溶液中：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、ClO-
C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、AlO2-
D．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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