Question

科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
（1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式

 

；金屬銅采用下列

 

堆積方式．

（2）Cu²⁺還能與NH₃、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學鍵類型有

 

（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構型，若[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型為

 

．
③如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為

 

．
（3）SO₄^2-的VSEPR模型為

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,配合物的成鍵情況,晶胞的計算,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構

分析：（1）Cu的原子序數(shù)為29，結合能量最低原理書寫電子排布式；Cu為最密堆積，配位數(shù)為12；
（2）①配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中含有配位鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；
②形成4個配位鍵，具有對稱的空間構型，可能為平面正方形或正四面體，如為正四面體，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，只有一種結構；
③利用均攤法分析晶胞的結構；
（3）根據(jù)價層電子對互斥模型判斷粒子的空間結構．

解答： 解：（1）Cu的原子序數(shù)為29，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，Cu為最密堆積，配位數(shù)為12，C符合，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹； C；
（2）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺與NH₃之間的化學鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵，故答案為：AC；
②形成4個配位鍵，具有對稱的空間構型，可能為平面正方形或正四面體，如為正四面體，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，只有一種結構，所以應為平面正方形，故答案為：平面正方形；
③從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類：頂點（8個）、棱上（4個）、面上（2個）、體心（1個），根據(jù)立方體的分攤法，可知該晶胞中陰離子數(shù)目為：8×

1

8

+4×

1

4

+2×

1

2

+1=4，故答案為：4；
（3）SO₄^2-中中心原子S的價層電子對為

6+2

2

=4，孤電子對數(shù)為

6+2-2×4

2

=0，為正四面體結構，故答案為：正四面體．

點評：本題考查的內容較雜，涉及到常見元素核外電子排布、金屬晶體結構、配合物的結構有關知識，難度不大，注重對基礎知識的考查．