1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH3的名稱(chēng)是2，3-二乙基丁烷
B．等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．通過(guò)石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷、苯、甲苯等重要化工基本原料
D．用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質(zhì)

分析 A．CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH3最長(zhǎng)主鏈為6個(gè)C；
B．醛和乳酸的最簡(jiǎn)式相同，等質(zhì)量的二者完全燃燒時(shí)消耗的氧氣的量相同；
C．石油催化重整得到芳香烴，裂解得到小分子不飽和烴等；
D．CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯分別與碳酸鈉混合的現(xiàn)象為：氣體生成、不分層、分層后有機(jī)層在上層、分層后有機(jī)層在下層．

解答 解：A．CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH3最長(zhǎng)主鏈為6個(gè)C，名稱(chēng)為3、4-二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；
B．甲醛分子式CH2O，乳酸的最簡(jiǎn)式為CH2O，所以等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量相等，故B錯(cuò)誤；
C．通過(guò)裂化和裂解可得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的不飽和烴，如乙烯、丙烯、甲烷等，石油催化重整得到苯、甲苯等，常作為重要化工基本原料，故C錯(cuò)誤；
D．CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯分別與碳酸鈉混合的現(xiàn)象為：氣體生成、不分層、分層后有機(jī)層在上層、分層后有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、石油綜合利用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解100mL AgNO3溶液，當(dāng)陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為56mL時(shí)（設(shè)電解時(shí)，陰極無(wú)氫氣析出，電解液的體積在電解前后基本不變）此時(shí)溶液的pH為（　�。�
A．1B．13C．7D．1.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法或敘述中正確的是（　�。�
A．硫酸、燒堿、氯酸鉀、過(guò)氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物
B．PM2.5指大氣中直徑接近于2.5×10-6 m的顆粒物，PM2.5在空氣中形成膠體
C．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，因此氯氣屬于電解質(zhì)
D．反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某學(xué)生想在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格1000mL；應(yīng)稱(chēng)量NaCl固體質(zhì)量117.0g；
（2）容量瓶上標(biāo)有以下6項(xiàng)中的哪些項(xiàng)A
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強(qiáng)   ⑤刻度線(xiàn)   ⑥酸式和堿式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只用一次）BCAFED
A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaCl固體質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制溶液時(shí)，若儀器、藥品存在問(wèn)題，特別是操作不當(dāng)，都會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫(xiě)：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）
①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度偏低．
②加水定容超過(guò)刻度線(xiàn)，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度偏低．
③溶解時(shí)未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度偏高．
④定容時(shí)仰視，則所配溶液濃度偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）鋅粉加入硫酸溶液中Zn+2H+=Zn2++H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）寫(xiě)出O元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，S元素與周期表中原子半徑最小的元素形成18電子化合物的電子式
（3）寫(xiě)出SO2與雙氧水、氯化鋇反應(yīng)的離子方程式H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4+2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度、增加壓強(qiáng)等（任寫(xiě)一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示，A、B是多孔性炭制成的兩個(gè)電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極是A，（填字母）正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O；一段時(shí)間后，溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O；．
（3）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．該電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）．負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成．某同學(xué)為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，并繼續(xù)滴加至沉淀完全；
③過(guò)濾，然后在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根據(jù)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)請(qǐng)你回答：
（1）原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定沒(méi)有CuSO4、CaCl2，可能含有NaCl．
（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓、BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
（3）要檢驗(yàn)可能含有的物質(zhì)可采用的方法是取③的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案