【題目】10mL1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入少量的下列物質(zhì)，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是

A.CuSO4(s)B.CH3COONa(s)C.KNO3(aq)D.Na2CO3(aq)

【答案】B

【解析】

A．加入少量硫酸銅后，Zn會置換出銅單質(zhì)，生成的銅單質(zhì)和鋅構(gòu)成原電池，會讓反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯誤；

B．加入醋酸鈉后，一部分鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，醋酸屬于弱酸，所以導(dǎo)致溶液中c(H+)下降，反應(yīng)速率下降，但生成氫氣的總量不會發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；

C．加入硝酸鉀后，和H+一同與Zn單質(zhì)反應(yīng)生成氮的還原產(chǎn)物，導(dǎo)致氫氣的生成量減少，C項(xiàng)錯誤；

D．加入碳酸鈉后，也會消耗H+，導(dǎo)致氫氣的生成量下降，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖

下列關(guān)于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境

B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團(tuán)―COOH或―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液。

（1）該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是___（寫編號）

（2）該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：( )→( )→d→( )→( )→( )→f___

a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

b.用蒸餾水洗干凈滴定管

c.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度"0"以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至度"0"或“0”刻度以下

e.檢查滴定管是否漏水。

f.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制___（填儀器及部位），眼睛注視__，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。

（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉.逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時讀數(shù)及恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見表。

請計(jì)算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度___。

（5）下面操作會導(dǎo)致待測鹽酸的濃度偏大的是___（寫編號）。

a.其它操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度

b.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗

c.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗

d.盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗

e.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，稱取的NaOH固體中含少量KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.激素類藥物乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的分子式是：C18H20O2

B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

C.聚乳酸（）是由單體之間通過加聚反應(yīng)合成的

D.實(shí)驗(yàn)證實(shí)可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)約為NA

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，則線路通過電子數(shù)目為2NA

C.將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

D.惰性電極電解足量CuSO4溶液，若加入0.1molCuO可以復(fù)原，則電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放CO2質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO具有還原性，不與堿反應(yīng)，可以被過氧化鈉吸收。某化學(xué)興趣小組為了研究NO與Na2O2反應(yīng)，通過如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）儀器B的名稱是_________________，其中填充的是___________________，作用為___________________________________________________________。

（2）從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸，目的是__________________。

（3）實(shí)驗(yàn)觀察到C中固體顏色變白，該興趣小組通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明C中生成的白色固體為NaNO2， C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)開始后需打開活塞，通入氧氣，E中觀察到的主要現(xiàn)象為_______________；NaOH溶液的作用是____________________________，若最終E中溶液只有一種溶質(zhì)，發(fā)生的總反應(yīng)方程式是___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂用于照明彈，是因?yàn)殒V能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼光芒，并發(fā)生如下三個反應(yīng)：

①2Mg＋O2 2MgO

②3Mg＋N2Mg3N2

③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。

關(guān)于上述三個反應(yīng)的敘述不正確的是(　　)

A.反應(yīng)①②③的還原劑都是金屬鎂

B.反應(yīng)①和③中都是氧元素被還原

C.反應(yīng)②的生成物中氮元素為－3價

D.反應(yīng)③的氧化劑是二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某活動課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

b.小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；

c.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。

(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式_________。此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(2)加入反應(yīng)物前，如何檢驗(yàn)整個裝置的氣密性：___________。

(3)若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是___________，作用是：_________。

(4)在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列_________(填序號)氣體的發(fā)生裝置。

①HCl　 ②H2　 ③Cl2　

(5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L

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