Question

現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol·L^-1的氨水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________；所得溶液的pH____________7(填“＞”“＜”或“=”)，用離子方程式表示其原因______________

_____________________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c()=a mol·L^-1，則c()=_______。

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________________________________________。

Answer 1

(1)減小

(2)NH₃·H₂O+H⁺====+H₂O  ＜  +H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(3)mol·L^-1

(4)c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

解析：(1)NH₃·H₂O+OH^-，加入的(NH₄)₂SO₄使平衡左移。c(OH^-)減小，c(NH₃·H₂O)增大，因而減小。

(2)略

(3)據(jù)溶液呈電中性列出c(H⁺)+c()=c(OH^-)+2c(),由pH=7知c(H⁺)=c(OH^-)，進(jìn)一步得c()=mol·L^-1。

(4)所給條件下氨水與硫酸恰好完全中和，所得溶液溶質(zhì)僅(NH₄)₂SO₄，因有少量水解，溶液呈酸性，使c(H⁺)＞c(OH^-)，故有c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)。