【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. NaOH溶液通入過量CO2:OH- + CO2 = HCO3-
B. 硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng): S2- + 2H+ = H2S↑
C. Ba(OH)2與少量的NaHSO4 :Ba2++OH-+SO42- + H+=BaSO4↓+H2O
D. 電解MgCl2溶液:MgCl2 Mg + Cl2↑
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【題目】下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是( )
A.鮮花通入氯氣后褪色了
B.淀粉KI試紙滴加溴水后變藍(lán)
C.膠體和溶液可以通過半透膜進(jìn)行滲析分離
D.過氧化鈉使某些染料褪色
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【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中,●代表前二周期元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表價鍵。示例:(圖中F2)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子,丁為極性分子
C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生
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【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,2molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是( )
A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)
B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
C. 若壓強(qiáng)增大1倍,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍
D. 若升高溫度,X的濃度增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標(biāo)出。
根據(jù)信息回答下列問題。
(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_________。
(2)在CH4、C2H2、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有_____________。
(3)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為_______。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為__________(寫2種)___________。
(4)由A和D形成的原子個數(shù)為1∶1的化合物的電子式為___________。
(5)氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,與水反應(yīng),并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是_______
A.S2Cl2每個原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.S2Br2與S2Cl2 結(jié)構(gòu)相似,熔沸點:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl
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【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。
(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。
(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
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【題目】甲、乙、丙、丁四種金屬,僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在,丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序可能是( )
A.甲乙丙丁 B.丁乙丙甲 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲
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【題目】下列物質(zhì)的分離和鑒別方法正確的是( )
A.用分液法分離碘酒和CCl4
B.用飽和碳酸鈉溶液萃取乙醇中的乙酸
C.用銀氨溶液鑒別甲酸乙酯和乙醛
D.用濃溴水鑒別苯和環(huán)己烯
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