2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18.0g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
C．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D．111g CaCl2晶體中所含共用電子對的數(shù)目為2NA

分析 A、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子來分析；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共價鍵來分析；
C、常溫下，鋁在濃硫酸中會鈍化；
D、CaCl2晶體為離子化合物，無共價鍵．

解答 解：A、18.0g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，而1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子即11NA個，故A錯誤；
B、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol甲烷中含4mol共價鍵，故0.5mol甲烷中含2mol共價鍵即2NA個，故B正確；
C、常溫下，鋁在濃硫酸中會鈍化，反應程度很小，即鋁不能反應完全，故失去的電子數(shù)遠小于0.3NA個，故C錯誤；
D、CaCl2晶體為離子化合物，結(jié)構(gòu)中無共價鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．除去如表各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法正確的是（　�。�
選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法
ACuCuO在空氣中灼燒
BCaOCa（OH）2加入足量的稀鹽酸
CH2CO通入O2，點燃
DO2H2O通過濃硫酸洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中（　�。�
A．分子間作用力無一定方向性B．占據(jù)晶格結(jié)點的微粒是原子
C．化學鍵是共價鍵D．三者都是

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．A、B、C、D都是同一金屬元素的化合物，它們的焰色反應呈黃色．A與水反應生成氧氣和B；B與二氧化碳反應得到C和水；A與二氧化碳反應生成C和氧氣，在C溶液通入二氧化碳，可得到D由此判斷
A是Na2O2，B是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有機化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．苯酚不慎粘在皮膚上可用酒精洗滌
B．福爾馬林是混合物
C．工業(yè)酒精只能作實驗室燃料
D．服用豆?jié){或雞蛋清可以緩解銅離子中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+，
5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成．
（2）裝置B中反應的離子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用：防止倒吸，裝置F的作用：吸收未反應的NO．
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na2CO3、NaOH．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．溴苯是一種用來合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料，某化學課外活動小組用如圖裝置（A、B、C三種裝置）制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：

（1）寫出制備溴苯的化學反應方程式或；
（2）裝置A和裝置C中長導管的作用是導氣（導出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）；
（3）A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良結(jié)果是Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境；
（4）B中采用了雙球吸收管，其作用是吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；反應后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變?yōu)槌燃t色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是液體太多會被氣體壓入試管中；
（5）若B中裝有AgNO3溶液的試管現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應；或者將AgNO3溶液改為紫色石蕊溶液，若現(xiàn)象為溶液由紫色變?yōu)榧t色，也能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硝酸鋅常用于工業(yè)電鍍、媒染劑等，用粗鋅[含少量Zn2（OH）2CO3、Fe和Cu]和硝酸為原料制備硝酸鋅的實驗流程如圖1．活潑金屬（如Zn、Fe、Mg等）與不同濃度HNO3溶液反應時主要還原產(chǎn)物不同．如圖2是Fe與不同濃度HNO3溶液反應時的主要還原產(chǎn)物．
（1）濾渣的成分是Fe、Cu、Zn（填化學式）． 
（2）Zn2（OH）2CO3與硝酸反應的離子方程式為Zn2（OH）2CO3+4H+=2Zn2++CO2↑+3H2O． 
（3）酸溶過程鋅與硝酸反應生成NH4+的離子方程式為4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮氧化物（NOx）種類很多，包括N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4和N2O5等多種化合物，其中NO和NO2是常見的大氣污染物．

（1）向密閉容器中充入2mol NO和1mol O2發(fā)生反應Ⅰ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度變化的曲線如圖1．
①該反應正反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②N，Q兩點的速率大小關(guān)系為vN大于vQ（填“大于”“小于”或“等于”，下同），M和N兩點時，該反應平衡常數(shù)KM大于KN．
③列式計算該反應在圖中N點的平衡常數(shù)K=2（MPa）-1 （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
（2）反應Ⅱ：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g）△H＞0，假設(shè)某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）小于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖如圖2，正確的是D．

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