【題目】納米級(jí)Fe粉是新型材料,具有超強(qiáng)磁性、高效催化性。某化學(xué)小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級(jí)鐵粉。其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖(加熱、支持裝置省略):
(1)a的名稱是________________;濃硫酸的作用是________________。
(2)打開(kāi)分液漏斗活塞,一段時(shí)間后再對(duì)C裝置加熱,這樣操作的目的是_______________;反應(yīng)一段時(shí)間后D中變藍(lán),E中溶液變渾濁,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
(3)反應(yīng)中若觀察到B裝置中氣泡產(chǎn)生過(guò)快,則應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。
(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,B中產(chǎn)生氣泡太慢,再滴加硫酸,反應(yīng)速率略有加快但不明顯;若向硫酸中加少量硫酸銅,再滴入硫酸與Zn反應(yīng),反應(yīng)速率明顯加快,原因是__________________。
(5)檢驗(yàn)碳酸亞鐵中含有鐵元素的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________。
【答案】(1)蒸餾燒瓶,吸收氫氣中的水蒸氣(或干燥氫氣);
(2)排除體系內(nèi)的空氣,防止干擾實(shí)驗(yàn),防止爆炸,FeCO3+H2Fe+CO2+H2O;
(3)調(diào)節(jié)A中分液漏斗活塞,減慢硫酸滴加速度
(4)鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅,銅與鋅形成原電池(鋅為負(fù)極),加快了反應(yīng)速率
(5)取少量FeCO3加適量鹽酸完全溶解,再加入少量K3[Fe(CN)3]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則碳酸亞鐵中含有鐵元素。(溶解后加入氧化劑,檢驗(yàn)Fe3+也可)
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)儀器a的構(gòu)造可知a為蒸餾燒瓶;裝置A為氫氣的發(fā)生裝置,用氫氣還原裝置C中的碳酸亞鐵,氫氣必須干燥,故裝置B中濃硫酸的作用是吸收氫氣中的水蒸氣(或干燥氫氣)。
(2)打開(kāi)分液漏斗活塞,一段時(shí)間后再對(duì)C裝置加熱,這樣操作的目的是排除體系內(nèi)的空氣,防止干擾實(shí)驗(yàn),防止爆炸;反應(yīng)一段時(shí)間后D中變藍(lán),E中溶液變渾濁,則C中氫氣和碳酸亞鐵反應(yīng)生成鐵、二氧化碳和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCO3+H2Fe+CO2+H2O 。
(3)反應(yīng)中若觀察到B裝置中氣泡產(chǎn)生過(guò)快,則應(yīng)調(diào)節(jié)生成氫氣的生成速率,進(jìn)行的操作是調(diào)節(jié)A中分液漏斗活塞,減慢硫酸滴加速度。
(4)若向硫酸中加少量硫酸銅,再滴入硫酸與Zn反應(yīng),反應(yīng)速率明顯加快,原因是鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅,銅與鋅形成原電池(鋅為負(fù)極),加快了反應(yīng)速率。
(5)檢驗(yàn)碳酸亞鐵中含有鐵元素即為Fe2+,實(shí)驗(yàn)方法是取少量FeCO3加適量鹽酸完全溶解,再加入少量K3[Fe(CN)3]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則碳酸亞鐵中含有鐵元素(溶解后加入氧化劑,檢驗(yàn)Fe3+也可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g),△H>0請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________;
(2)若反應(yīng)在相同條件下進(jìn)行達(dá)到平衡后,再向容器中充入M氣體,再次達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”下同)。
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 4mol·L-1, c(N)=a mol·L-1,達(dá)到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,則a=_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素原子37X的核外電子數(shù)為17,則該元素原子的中子數(shù)是( )
A. 17 B. 18 C. 19 D. 20
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是( )
A.鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e- = Fe3+
B.堿性介質(zhì)甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.Mg — Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為Mg
D.氯堿工業(yè)中陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體比陰極上產(chǎn)生的氣體多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)苯的敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
B.在一定條件下苯能與氫氣氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩并靜置后下層液體為紫紅色
D.在苯中加入溴水,振蕩并靜置后下層液體為橙色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物A,含有Al2 (SO4)3、A12O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中分離沉淀B與溶液C的方法是____________________。
(2)D、E、F這3種物質(zhì)的化學(xué)式分別為:D:_______E:_______F:_________
(3)沉淀B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方式為__________;溶液C與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+,最佳試劑是___________,現(xiàn)象為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe和Fe2O3的混合物共13.6g,加入150mL稀H2SO4,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到l.l2LH2,Fe和Fe2O3均無(wú)剩余.為中和過(guò)量的H2SO4,并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液,則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
A.2.25mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.0.6mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子中,在堿性溶液中共存,且加入鹽酸過(guò)程中,會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是( )
A.Na+、NO3-、AlO2-、SO42-
B.Na+、NO3-、SiO32-、K+
C.K+、Cl-、AlO2-、CO32-
D.K+、Cl-、HCO3-、Ca2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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