已知：4NH3＋3O22N2＋6H2O．聯(lián)氨(H2N－NH2)也叫肼，是重要的火箭燃料．它跟氨一樣顯堿性，能與酸反應(yīng)生成鹽．下列說(shuō)法中不正確的是

A．

肼是二元強(qiáng)堿

B．

肼具有氧化性

C．

從化學(xué)鍵分析，肼的熱穩(wěn)定性比N2強(qiáng)

D．

肼燃燒的產(chǎn)物是氮?dú)夂虷2O

答案：AC
解析：

肼溶于水與水結(jié)合成水合物，可以小部分電離出OH－，使得溶液呈堿性，但肼本身并不是二元強(qiáng)堿；肼中N為－2價(jià)，可以得電子，具有氧化性；肼中存在N－N、N－H鍵，N2中有N≡N鍵，所以肼的熱穩(wěn)定性比N2差；肼與氨一樣，含N、H兩元素，燃燒產(chǎn)物都為N2和H2O．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O某段時(shí)間內(nèi)以NH3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.20mol/（L?s），則此段時(shí)間內(nèi)以H2O的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南通模擬）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、E為無(wú)氣體單質(zhì)，D為紅色金屬單質(zhì)，B為黑色氧化物（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在NH3與F等物質(zhì)的量反應(yīng)后的溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）I、J是同種金屬的氯化物，且J為白色沉淀．則SO2還原I生成J的離子方程式為
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
．
（3）汽車(chē)尾氣中常含有C．NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除C的污染．已知：
     ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
     ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
則NH3與C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
．
（4）有人認(rèn)為：“表面化學(xué)”研究成果能使NH3和C的反應(yīng)在催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使污染物D的轉(zhuǎn)化率大大提高．請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：
該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?駐馬店二模）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
．A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
ABC
ABC
（填字母）．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
4NH3（g）+5O2（g）
催化劑
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）
催化劑
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
．
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
CD
CD
（填字母）．
A．升高溫度   B．使用催化劑   C．增大壓強(qiáng)   D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?br />（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，求此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率？（要有完整的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．
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（1）A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填字母）．
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
 
，
氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
 
．（填字母）
A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強(qiáng)     D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E．及時(shí)移出氨
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素的單質(zhì)和常見(jiàn)的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓諝飧髦饕煞值姆悬c(diǎn)如下：
N2 O2 Ar CO2
-196℃ -183℃ -186℃ -78℃
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來(lái)的氣體是
 
．
（2）雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是
 
色的氣體，
 
（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)制取氨氣．
①制取氨氣的化學(xué)方程式為
 
；
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為
 
g．
（4）已知：4NH3+6NO
 催化劑 
.
 
5N2+6H2O．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程，探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．
精英家教網(wǎng)
若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體，通過(guò)一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．
①NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是
 
．

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