Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）

編號	溫度（℃）	起始物質的量 （mol）	平衡物質的量 （mol）		達到平衡所需時間 （s）
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列說法正確的是（ ）
A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C.反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）= mol/（L?s）
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A、平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，I中K= = ≈0.03，容器III中K= =0.045，即平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A錯誤；B、PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），此反應正反應方向為壓強增大的反應，增大壓強，平衡左移，即PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，故B正確；
C、v（Cl2）= =v（PCl5），故C錯誤；
D、由Ⅲ得出此時K= =0.09，起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則此時Qc= =0.075，由于Qc＜0.09，故平衡左移，故D正確，故選BD．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態(tài)本質及特征(化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．