11．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

分析 根據(jù)電解質(zhì)是否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型無(wú)關(guān)，共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：根據(jù)電解質(zhì)是否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型無(wú)關(guān)，共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸、硝酸等都是強(qiáng)電解質(zhì)，故該說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)與化合物類型關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與化合物類型無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組按照?qǐng)D1流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，畫出金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，固體A的化學(xué)式為Al（OH）3；
（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥．

（3）該興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖2裝置，則需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有下列物質(zhì)，按要求填空
CaCl2、PH3、H2O2、Na2O2、KOH、（NH4）2SO4、F2
A．只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)CaCl2；
B．只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)PH3；
C．只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)F2；
D．只由非金屬元素組成的離子化合物（NH4）2SO4．
E．寫出Na2O2的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液、膠體
D．工業(yè)上電解熔融的MgCl2，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：

（1）化合物C中的官能團(tuán)為醚鍵和氯原子（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由A→B的反應(yīng)類型是：還原反應(yīng)．
（3）同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有22種．試寫出一種分子中只含有6種等效氫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①分子含有2個(gè)獨(dú)立苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③不能和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物可以，分子中含有甲基
（4）（4）已知：RCH2CN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH2CH2NH2，請(qǐng)寫出以為原料制備化合物X（）（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/td>
B．0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液：C（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某混合物甲中含有明礬[KAl（SO4）2•12H2O]、Al2O3和Fe2O3．在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A、B、的化學(xué)式：AAl、BAl2O3、
（2）試劑a最好選用D（選填A(yù)、B、C、D）．
A．NaOH溶液　　　　　　　B．稀鹽酸C．二氧化碳  D．氨水
（3）寫出AL2O3與NaOH反應(yīng)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（4）寫出少量明礬加入氫氧化鋇溶液中與反應(yīng)方程式：2Ba（OH）2+KAl（SO4）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
（5）寫出反應(yīng)①的方程式：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4 和（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是（　　）
A．氨氣分子的電子式：B．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯氣分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-ClD．H2O2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為了除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO42-，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中，B是K2CO3，C是HCl．
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓、Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓．

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