實(shí)驗(yàn)室需制備HBr和HI，應(yīng)選用哪種酸（）


  1. A.
    濃H2SO4
  2. B.
    濃鹽酸
  3. C.
    濃HNO3
  4. D.
    濃H3PO4
D
濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，HBr、HI具有較強(qiáng)的還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而得到Br2和I2，而得不到HBr和HI。與制HCl的反應(yīng)不同，因HCl的還原性較弱，濃H2SO4不能將其氧化。濃鹽酸、濃HNO3具有揮發(fā)性，不能用來(lái)制備揮發(fā)性的酸。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
．實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)．某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題．
（2）裝置A的作用是
冷凝回流
冷凝回流
．
（3）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，則有SO2生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是
Br2
Br2
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的
a
a
（填寫上正確選項(xiàng)的字母）．a(chǎn)．稀氫氧化鈉溶液  b．乙醇c．四氯化碳
該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）．
（5）要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無(wú)水CaCl2，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
b
b
（填寫正確選項(xiàng)的字母）．a(chǎn)．分液 b．蒸餾 c．萃取
（6）為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)，其原因是
溴乙烷中不存在溴原子
溴乙烷中不存在溴原子
．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
④①③②
④①③②
（按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào)）．
①加熱    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

實(shí)驗(yàn)室需制備HBr和HI，應(yīng)選用哪種酸（　）

A．濃H2SO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．濃鹽酸

C．濃HNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．濃H3PO4

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

實(shí)驗(yàn)室需制備HBr和HI，應(yīng)選用哪種酸（�。�

A．濃H2SO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．濃鹽酸

C．濃HNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．濃H3PO4

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱摩爾鹽。某興趣小組制備硫酸亞鐵銨的實(shí)驗(yàn)方案示意圖如下：
已知：H2S、PH3為有毒氣體，都能被CuSO4溶液吸收除去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
（1）實(shí)驗(yàn)前都需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑。從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有________ （填編號(hào)）。
①鐵架臺(tái)    ②玻璃棒    ③廣口瓶    ④石棉網(wǎng)    ⑤燒杯    ⑥漏斗  ⑦酒精燈
（2）方案A中FeSO4溶液的制備：將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過(guò)量的3 mol/LH2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過(guò)濾，收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方框內(nèi)選擇更適合用于實(shí)驗(yàn)方案A的裝置是__________  （填“甲”或“乙”）。
（3）方案A中廢鐵屑中含氧化鐵，無(wú)需在制備前除去，理由是__________________（用離子方程式回答），用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是___________________。
（4）實(shí)驗(yàn)方案B中FeSO4溶液的制備：用“五水硫酸銅結(jié)晶水的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中的廢棄物--無(wú)水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應(yīng)制備硫酸亞鐵。當(dāng)用無(wú)水硫酸銅配制的溶液由藍(lán)色完全變?yōu)闇\綠色時(shí)停止反應(yīng)，過(guò)濾，收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案的優(yōu)點(diǎn)有_________  （填編號(hào)）。
a. 充分利用了實(shí)驗(yàn)室廢棄物--硫酸銅粉末，避免了藥品浪費(fèi)，又回收了金屬銅，實(shí)現(xiàn)了變廢為寶
b. 避免了有毒氣體的排放對(duì)環(huán)境造成的污染
c. 原子利用率達(dá)到100%
d. 避免了在加熱中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于產(chǎn)品質(zhì)量等級(jí)的提高，并節(jié)約了能源
（5）產(chǎn)品中Fe3+雜質(zhì)的定量分析
①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱取_________mg高純度的硫酸鐵銨(NH4)Fe(SO4)2·12H2O，加 2.00 mL經(jīng)處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol/L HBr 溶液 l m L和 l mol/L KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制過(guò)程中必須用到的定量?jī)x器為_(kāi)_______（選填編號(hào)）。
a. 精確度為0.001g的電子天平              
b.精確度為0.1mg的電子天平   
c.100 mL容量瓶         
d.酸式滴定管     
e.10mL量筒
②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液。分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度，并將測(cè)定結(jié)果繪制成曲線如下。
③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100 mL，然后按步驟②的方法進(jìn)行測(cè)定，兩次測(cè)定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為_(kāi)________mg/L。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案