（8分）天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：
CH4(g) + 2O2(g)  ==  CO2(g) + 2H2O（l）  ΔH="=" －889.6kJ/mol
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)物能量總和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和。
（2）若1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量          （填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。
（3）已知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l） ΔH =－572kJ/mol ，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是________。
（4）如圖所示的裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池，利用該裝置可以將         能轉(zhuǎn)化為         能。
(8分)（1）大于（2分）  （2）<（2分）
（3）氫氣（2分）  （4）化學(xué)能；電能（每空各1分）
（1）甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和。
（2）由于氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水的能量，因此甲烷燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多。所以若1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量＜889.6kJ。
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，單位質(zhì)量的甲烷和氫氣完全燃燒放出的熱量分別是889.6kJ÷16＝55.6kJ，572kJ÷4＝143kJ，所以氫氣燃燒放出的熱量多。
（4）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)  ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)        ⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol；    
H2(g)+F2(g)=2HF(g)            ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol
寫出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________,
寫出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是
A．吸收18．4KJ熱量B．放出73．6KJ熱量
C．放出18．4KJ熱量D．吸收73．6KJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：
（1）HCNH+ + CN－，                    K（1）Θ =" 4.9" ×10－10
（2）NH3 + H2O NH4+ + OH－，     K（2）Θ =" 1.8" ×10－5  
（3）H2OH+ + OH－，              KwΘ =" 1.0" ×10－14算出NH3 + HCN NH4+ + CN－， 反應(yīng)平衡常數(shù)的K值是_________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)          　 ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－534kJ·mol－1
則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（       ）
A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)“嫦娥二號”衛(wèi)星于2010年10月1日18時(shí)59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并且獲得了圓滿成功�；鸺七M(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652 kJ的熱量．
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________
(2)又知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是____     ___ kJ.
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放出大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_________          _______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）  ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）  ΔH=－196.46kJ/mol
H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）   ΔH=－285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為             。
（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 
（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度時(shí)，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ?Η=－197kJ/mol。在此溫度下，向甲、乙兩個(gè)固定容積的密閉容器中分別通入2molSO2、1molO2和1mol SO2、0.5molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q甲和Q乙，則下列關(guān)系正確的是
A．Q乙=0.5Q甲B．Q乙< 0.5Q甲C．Q乙<Q甲=197kJD．Q甲=Q乙<197kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) ＝ CO2(g)＋3H2(g)；DH＝＋ 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2(g)；DH ＝－192.9 kJ·mol－1 下列說法正確的是
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
B．CH3OH的燃燒熱為133．9 kJ·mol－1
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2(g)的DH ＞－192.9 kJ·mol－1

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