【題目】下列推論正確的是( 。

A. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3

B. NH4為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PH4也為正四面體結(jié)構(gòu)

C. CO2晶體是分子晶體,可推測SiO2晶體也是分子晶體

D. 金剛石熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵,可推測C60熔化時(shí)也破壞共價(jià)健

【答案】B

【解析】NH3中含有分子間氫鍵,而PH3中不含分子間氫鍵,因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3,故A錯(cuò)誤;B、NH4PH4NP的雜化類型相同,且都沒有孤電子對數(shù),因此空間構(gòu)型相同,即為正四面體結(jié)構(gòu),故B正確;C、SiO2屬于原子晶體,故C錯(cuò)誤;D、金剛石為原子晶體,熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵,C60為分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家用氮化鎵銅等材料組裝成人工光合系統(tǒng)(如下圖),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2H2O合成CH4。

(1)寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式_______________________________________________________。

(2)為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量_________(選填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料,其結(jié)構(gòu)簡式為

異戊二烯的一種制備方法如圖所示:

請回答:

(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)①的反應(yīng)類型是_______。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

(4)寫出在一定條件下由異戊二烯制備聚異戊二烯的化學(xué)方程式_____________。

(5)設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體 的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為:

_____________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO3-互為等電子體的是

A. SO3 B. P4 C. PCl3 D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:下表為25時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka1.8×105

Ka3.0×108

Ka14.4×107 Ka24.7×1011

下圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是 ( 。

A. 相同濃度的CH3COONaNaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+> c(ClO-> c(CH3COO-> c(OH-> c(H+

B. NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為: ClO+CO2+ H2O =HClO+CO32

C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOHHClO

D. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化鐵雜質(zhì),再不引入新的雜質(zhì)的前提下,應(yīng)選擇的試劑是(

A.氯水B.氫氧化鈉溶液C.鐵粉D.銅粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料總反應(yīng)為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2其工作原理如圖所示

(1)放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

(2)若生成的Na2CO3C全部沉積在電極表面當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e時(shí),兩極的質(zhì)量差為________ g。

(3)選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________(至少寫兩點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是工業(yè)上以含金、銀、鉑、銅的金屬廢料提取金、銀、鉑的工藝流程。

已知:溶液I中鉑和金形成化合物為H[AuC14]和H2[PtCl6]。濃鹽酸物質(zhì)濃度:12mol/L,密度1.179g/cm3;濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%,密度約為1.4g/cm3

(1)寫出NH4C1的電子式______________

(2)操作I中金屬廢料應(yīng)該連接電源的____極,若另一極采用純銅,該過程的工業(yè)名稱為________________。

(3)依據(jù)信息和所學(xué)知識,王水配制的具體操作為_________________。

(4)通入SO2的作用是__________,SO2不能通入過量的原因是_____________。

(5)陽極泥與王水反應(yīng),硝酸被還原為NO,請寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(6)由銀制備銀-氯化銀參比電極的工作原理如圖所示。一段時(shí)間后與A連接的電極就會(huì)被氯化銀覆蓋,當(dāng)乙池中產(chǎn)生0.2g氣體時(shí),甲池溶液質(zhì)量變化為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 將78g Na2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 1molN2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中所含原子數(shù)為0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gD2O中所含電子數(shù)為9NA

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