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下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S，mol/L），下列說法中正確的是（　　）

    A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

    B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋雜質，可通過調節(jié)溶液pH的方法來除去

    C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調節(jié)溶液的pH在4左右

    D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni（OH）2優(yōu)先沉淀

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


(1)已知25 ℃時0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

①上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。

②為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH3COOK　                      B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3　                          D．固體NaHCO3

③若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 ℃時CH3COONH4溶液呈中性)

(2)有甲、乙兩同學做了如下實驗：甲同學在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結果沉淀溶解；乙同學在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃CH3COONH4溶液，結果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學用學過的有關知識各自解釋了上述實驗事實：

甲同學的解釋為：因為NH4Cl溶液中，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；又H＋＋OH－===H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進Mg(OH)2的溶解。

乙同學的解釋為：因為CH3COONH4===CH3COO－＋NH，且Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH＋OH－===NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移動，促進Mg(OH)2的溶解。

你認為哪一位同學的解釋是正確的？________，為什么？

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如下圖所示．關于該電池的敘述正確的是（　�。�

    A．該電池能夠在高溫下工作

    B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋

    C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

    D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2

氣體 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是                                （　　）

    A．1 L 0．3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0．1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋數(shù)

    B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質的量濃度

    C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導電能力

    D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應產生的氣體體積

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科目：高中化學 來源： 題型：


某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是                                                                             （　　）

編號

HX

YOH

溶液的體積關系

①

強酸

強堿

V（HX）＝V（YOH）

②

強酸

強堿

V（HX）＜V（YOH）

③

強酸

弱堿

V（HX）＝V（YOH）

④

弱酸

強堿

V（HX）＝V（YOH）

    A．①③                                 B．②③

    C．①④                                 D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系式為（　　）

　

A．

4v（NH3）=5v（O2）

B．

5v（O2）=6v（H2O）

C．

2v（NH3）=3v（H2O）

D．

4v（O2）=5v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（　�。�

　

A．

Q1＞Q2＞Q3

B．

Q1＞Q3＞Q2

C．

Q3＞Q2＞Q1

D．

Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：


發(fā)射衛(wèi)星用N2H4作燃料，NO2作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，

已知：N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol

試寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，取100 mL某酸溶液，測得其pH等于1，下列敘述正確的是            (　　)。

A．該溶液中的c(H＋)≥0.1 mol·L－1

B．把該溶液稀釋成1 L后，pH≥2

C．把該溶液稀釋成1 L后，pH<2

D．完全中和此溶液需0.1 mol·L－1 NaOH的體積≥100 mL

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