11．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H7ClB．C3H8C．CH2Cl2D．C2H6O

分析 同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物；根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤．

解答 解：A．C3H7Cl存在2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．C3H8為丙烷，只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故B正確；
C．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故C正確；
D．C2H6O存在2種同分異構(gòu)體：CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體，難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質(zhì)組成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃．請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．實(shí)驗(yàn)室欲用圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶

（5）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
 t/s050150250350
 n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在前50s 的平均速率 （PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí) （PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前 （正）＞（逆）
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．亞硝酸（HNO2）僅存在于稀溶液中，它是一種弱酸，既有氧化性，又有還原性．
（1）寫出HNO2在水中的電離方程式：HNO2?H++NO2-．
（2）HNO2能氧化Fe2+、I-、SO32-，還原產(chǎn)物是一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)常用于分析測(cè)定．寫出在酸性條件下NaNO2氧化Fe2+的離子方程式：2H++NO2-+Fe2+=Fe3++NO+H2O．在HNO2氧化KI的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）亞硝酸鈉是工業(yè)鹽的主要成分．
①檢驗(yàn)工業(yè)鹽和食鹽的試劑是酸性KI溶液（寫一種即可）．
②亞硝酸鈉的熱穩(wěn)定性高，可用高溫?zé)徇�原法制備：Pb+NaNO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$PbO+NaNO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí)，生成NaNO2138g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負(fù)一價(jià)陰離子與丙的陽離子差8個(gè)電子．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，
同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M．請(qǐng)回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式；該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+2H2O．
（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是溶液變紅后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，該元素常見氧化物有SO2和SO3（寫出化學(xué)式）．
（2）寫出B、C單質(zhì)生成E的化學(xué)方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）12克A單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為NaHCO3，其物質(zhì)的量為1mol．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．石墨與金剛石B．與  C．   與 D．  與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用題中所給試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是A，C中盛裝的試劑是B（填下列所給試劑的代碼），
A．淀粉KI溶液  B．NaOH溶液  C．濃鹽酸 D．MnO2
（2）裝置B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淀粉KI溶液變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）C裝置的作用是除去多余的氯氣．
（4）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．高氯酸酸性強(qiáng)于高碘酸，氯的非金屬性強(qiáng)于碘元素的非金屬性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0，體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc
a．v（NO2）=2v（O2）   b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）        d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，
（3）用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是ac
a．將容器體積變?yōu)?Lb．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑．

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