13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在高溫高壓下，28 gN2和6g H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA
B．1mol/LFeCl3 溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA
C．常溫下，1L  pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的數(shù)目為2NA
D．23g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、溶液的體積不明確；
C、求出OH-的濃度，然后根據(jù)n=CV來計(jì)算；
D、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故得到的氨氣分子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液的體積不明確，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中的OH-的濃度C=0.01mol/L，故氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，個(gè)數(shù)為0.01NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，故含有0.5mol氮原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．銅是一種重要的有色金屬，近些年來銅的用途越來越廣泛．銅礦有輝銅礦（主要成分為Cu2S）、斑銅礦（主要成分為Cu5FeS4）、藍(lán)銅礦[主要成分為Cu2（OH）2CO3]及黃銅礦（主要成分為CuFeS2）等．
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是a（填序號(hào)）．
   a．Cu2S   b．Cu5FeS4    c．Cu2（OH）2CO3    d．CuFeS2
（2）2014年國(guó)精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦冶煉得到，則需該銅礦的質(zhì)量為3109.4萬噸（保留一位小數(shù)）．
（3）為了充分利用銅資源，某工廠擬用黃銅灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等）制取金屬銅，并可得副產(chǎn)物鋅鹽，其生產(chǎn)流程如圖：
回答下列問題：
①濾渣1的主要成分為Cu．
②濾液1加入Zn粉主要被還原的陽離子有Cu2+、Fe2+、H+（寫離子符號(hào)）．
③濾渣1及濾渣2需再進(jìn)行焙燒，其原因是便于除去銅塊內(nèi)部包裹的鋅等雜質(zhì)；用濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2，凈化的方法是用氨水吸收．
④除鐵時(shí)，先加入稀硫酸及過氧化氫溶液將鐵氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH，使鐵形成Fe（OH）3沉淀除去．
⑤電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．電解后剩余電解液可循環(huán)利用，其方式是加入ZnO中和后與濾液2合并制備ZnSO4•7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2
B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS+2HNO3→Fe（NO3）2+H2S↑
C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
D．在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于甲烷的說法不正確的是（　�。�
A．甲烷的分子式是CH4，是H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)含量最高的烴
B．甲烷中最多三個(gè)原子共面
C．CCl4可由CH4制得，CCl4可萃取碘水中的碘
D．1 mol甲烷和氯氣光照充分反應(yīng)，最多消耗2mol氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出下列物質(zhì)的電子式．
Na2O     NaOH         Na2O2
NH3     CO2        HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某研究小組提出了一種新的設(shè)想：利用原電池原理，設(shè)計(jì)一種H2、Cl2燃料電池，原電池總反應(yīng)為：H2+Cl2=2HCl，在對(duì)外提供電能的同時(shí)還可得到工業(yè)上具有重要用途的較濃的鹽酸．他們?cè)O(shè)計(jì)的原電池裝置如下，其中兩個(gè)電極均為多孔鉑電極．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．a為負(fù)極，通入的氣體為氫氣
B．正極的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cl-
C．電流由b極流出，經(jīng)外電路到a極
D．原電池內(nèi)部，H+移向負(fù)極，Cl-移向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$左右．已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水可以使溴水褪色．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性
B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性
C．從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取
D．SO2是形成酸雨的唯一污染物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于含正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．N5+共有34個(gè)核外電子B．N5+中氮原子間以共價(jià)鍵結(jié)合
C．化合物N5ASF6中AS的化合價(jià)為+1價(jià)D．化合物N5ASF6中F的化合價(jià)為-1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為酯化或取代反應(yīng)．
（4）的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有3種．
（5）反應(yīng)②（填序號(hào)）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．

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