【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化

B. 氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中被氧化

C. 同一反應(yīng)中反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

D. 還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,故A錯(cuò)誤;

B.在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑被還原,發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C.同一反應(yīng)中,氧化劑、還原劑可能是同一物質(zhì),反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng),例如氯氣與水的反應(yīng)中,氯氣的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià),降低為-1價(jià),故氯氣既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;

D.在氧化還原反應(yīng)中,還原劑被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的△H=﹣122kJmol1 , △S=+231Jmol1K1 , 則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行(
A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行
D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL、3.6molL1的稀硫酸.
(1)若采用18molL1的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為
(2)甲同學(xué):量取濃硫酸小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是
②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗滌液也注入容量瓶中,其目的是
③定容的正確操作是
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過了刻度,處理的方法是(填字母序號).
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D.重新配制
(3)乙同學(xué):用100mL量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100mL刻度線,最后攪拌均勻.你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是AlCl3 B. 若甲為NH3,則丁可能是O2

C. 若甲為CH3CH2OH,則丁可能是O2 D. 若甲為Cl2,則丁可能是Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是

A.B.乙烯C.乙烷D.聚乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X的單質(zhì)為密度最小的氣體

Y

Y的氫化物的水溶液呈堿性

Z

Z是地殼中含量最高的元素

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18

(1)XW的元素符號分別為____、___。

(2)XY形成的原子個(gè)數(shù)比為21的化合物中,Y原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),請寫出該化合物的電子式__________,工業(yè)合成Y的氫化物的化學(xué)方程式為________________。

(3) XZ組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)寫出銅和Y的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:______________。

(5)W最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),共產(chǎn)生9 mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(  )

A.a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)略小于10-3 mol·L-1

B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)

C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用,不能用勒夏特列原理解釋的是(

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 合成NH3反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取低溫度的措施

D. 2HIgH2(g)+I2(g),保持容器體積不變,通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將2.3g鈉放入97.7g水中,下列說法正確的是(
A.產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子
B.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA
C.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等于4%
D.產(chǎn)生氣體的體積為1.12L

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