Question

14．下列說法正確的是（　　）

• A． SiH₄比CH₄穩(wěn)定
• B． O^2-半徑比F^-的小
• C． Na 和Cs 屬于第IA 族元素，Cs 失電子能力比Na的強(qiáng)
• D． P 和As屬于第VA 族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

Answer 1

分析 A、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
B、電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電數(shù)越多半徑越��；
C、同主族元素，自上而下金屬性增強(qiáng)；
D、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，而非金屬性：Si＜C，所以SiH₄比CH₄穩(wěn)定差，故A錯(cuò)誤；
B、電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電數(shù)越多半徑越小，所以半徑：O^2-＞F^-，故B錯(cuò)誤；
C、同主族元素，自上而下金屬性增強(qiáng)，原子失電子能力增強(qiáng)，所以Cs失電子能力比Na的強(qiáng)，故C正確；
D、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因非金屬性：P＞As，所以H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、半徑比較等，難度不大，掌握規(guī)律是解答的關(guān)鍵．