Question

（1）下列有關實驗操作或判斷不正確的是

 

．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小
B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
E．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察．
F．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中
（2）除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：請把所加試劑和有關離子反應方程式填在空白處．

	試劑	離子反應方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
②Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用

專題：實驗評價題

分析：（1）A、由于定容時還需要加入蒸餾水，容量瓶沒有干燥，不影響配制結果；
B、氯水中HClO具有強氧化性，不能利用試紙測定pH；
C、稀釋濃硫酸時，應該先加入蒸餾水，然后再緩慢加入濃硫酸順序不能顛倒；
D、氫氧化鈉具有腐蝕性，還容易潮解，應該放在燒杯中快速稱量；
E、觀察鉀元素的火焰顏色時，必須透過藍色的鈷玻璃觀察；
F、氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵．
（2）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答： 解：（1）A、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以容量瓶未經(jīng)干燥，不影響濃度的大小，故A錯誤；
B、氯水中HClO具有強氧化性，不能利用試紙測定pH，應選pH計，故B錯誤；
C、由于稀釋過程中放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，故C正確；
D、氫氧化鈉具有強腐蝕性，且容易潮解變質(zhì)，稱量氫氧化鈉時應該放在小燒杯中快速稱量，故D錯誤；
E、做鉀元素的焰色反應時，需要透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色，故E錯誤；
F、氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，應隔絕空氣制取，故F正確；
故答案為：A、B、D、E；
（2）①向Na₂CO₃中通入二氧化碳，會反應生成碳酸氫鈉溶液，達到除雜的目的，離子方程式：CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-，故答案為：CO₂；CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-；
②Al₂O₃與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，而三氧化二鐵不反應，離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：NaOH溶液；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
③氯氣能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
④飽和碳酸氫鈉溶液能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，實質(zhì)是：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，且碳酸氫鈉和二氧化碳不反應，
故答案為：飽和NaHCO₃，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查化學實驗方案的評價、物質(zhì)的分離和提純，題目難度不大，本題注意相關物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關鍵．