【題目】（1）下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。

（2）有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，可用于________________ (填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（3）元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負(fù)性。請(qǐng)回答下列問題。

元素

Al

B

Be

C

Cl

X

Li

電負(fù)性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Y

O

P

S

Si

電負(fù)性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強(qiáng)。

②推測Y 為______(填元素符號(hào))，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程__________________。

【答案】1 3 同位素 干餾 金屬冶煉 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 非金屬性 Na

【解析】

(1)H、H、H為氫元素的三種不同核素，三種微粒質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互稱為同位素；

(2)煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干餾，干餾后剩余的黑色固體是焦炭，焦炭具有還原性可以用來冶煉金屬，例如用焦炭還原氧化銅、高爐煉鐵等，水蒸汽通過熾熱煤層而生成的氣體叫水煤氣，主要成份是一氧化碳、氫氣，化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；

(3)①電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以電負(fù)性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)；
②由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，Y電負(fù)性為0.9，介于Li1.0和Mg1.2間為Na，X電負(fù)性最大，為F元素，NaF為離子化合物，書寫電子式時(shí)注意，左邊寫鈉原子和氟原子電子式，右邊寫氟化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示氟化鈉的形成過程為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲配制250mL0.1molL-1的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室的濃鹽酸密度為1.25gcm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)下表中不需要使用的儀器有___（填序號(hào)），還缺少的儀器為___、___（寫儀器名稱）。

序號(hào)

①

②

③

④

⑤

⑥

儀器

(2)需要量取濃鹽酸的體積為___mL。

(3)配制該溶液的操作順序是：D→___→___→___→___→B（用字母符號(hào)表示，每個(gè)字母符號(hào)只用一次）。

A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中并輕輕搖動(dòng)

B．將容量瓶蓋緊，振滿，搖勻

C．將已恢復(fù)至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中

D．用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的濃鹽酸，將其沿玻璃棒注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

E．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶的刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處

(4)在定容時(shí)，液面高于刻度線，則所配溶液的濃度將___（選填“偏高”或“偏低”），該如何處理？___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸性或堿性溶液中鋁均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出鋁在堿性條件下與NO反應(yīng)的離子方程式_________。

(2)在酸性條件下，被還原的NO與Al的物質(zhì)的量之比是_______。

(3)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C和E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，請(qǐng)寫出D和C反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對(duì)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確，一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性；

方案二：測定反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中 Br—離子的物質(zhì)的量。

（1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。

（2）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量為 amol，

若測得反應(yīng)后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；

若測得反應(yīng)后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

若測得反應(yīng)后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。

（3）按物質(zhì)的量之比為 1︰5 配制 1000mLKBrO3－KBr 溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成 0.5molBr2。取該溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為 100mL，準(zhǔn)確量取其中 10mL，加入過量的 AgNO3 溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水，試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為__________(選填猜想序號(hào)）。

（4）寫出上述測定過程中的三個(gè)反應(yīng)的離子方程式：

①KBrO3 和KBr 在酸性條件下的反應(yīng)：______________________________；

②溴水與乙醛的反應(yīng)：______________________________；

③測定 Br－離子含量的反應(yīng)：______________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是( )

A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.通入CO后，平衡常數(shù)增大

C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工等行業(yè)，其難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖所示：

下列說法正確的是

A.步驟①，為加快海綿銅的溶解速度，可將其進(jìn)行適當(dāng)粉碎并用大火持續(xù)加熱

B.步驟③主要離子方程式：H2O＋2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＝CuCl↓＋SO42－＋2H＋

C.步驟⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗兩步操作，為了防止CuCl被氧化，故不采用硝酸，而應(yīng)采用硫酸或鹽酸

D.步驟⑥中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分，但在步驟⑦中仍需要烘干，故節(jié)約成本可刪除醇洗操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H2O2制取150mL O2所需的時(shí)間(秒)

無催化劑、不加熱

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

無催化劑、加熱

360

480

540

720

催化劑、加熱

10

25

60

120

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了溫度、________、催化劑等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)分解速率有何影響： _____________。

（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：

催化劑(MnO2)

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的布條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與_________________________有關(guān)。

Ⅱ在體積為2L的密閉容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g)，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：，回答下列問題：

（1）保持容器體積不變，向其中充入1molHI(g)，反應(yīng)速率_________（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol氦氣，反應(yīng)速率_________________。（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（3）反應(yīng)進(jìn)行到2min，測得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L，用H2表示前2min該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為________________________，此時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化如圖：

請(qǐng)回答：

(1)乙烯的電子式是_____________

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________

(3)X→Y的方程式是______________________

(4)X+Z→W的方程式是_____________，實(shí)驗(yàn)室常用圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化

①試管b中一般加入____溶液

②從試管b中分離出W的方法是___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤炭是重要的化工原料，但屬于不可再生能源，高效、清潔地利用煤炭資源至關(guān)重要。請(qǐng)回答下列問題：

（1）煤的氣化。原理是C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。

在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH2，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

①有關(guān)圖1、圖2的說法正確的有___(填字母)。

a.p1＜6MPa b.T1＜1000K

c.ΔH＜0 d.工業(yè)生產(chǎn)中，當(dāng)溫度為T2時(shí)，壓強(qiáng)越高，經(jīng)濟(jì)效益越好

②圖2中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝__(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（2）煤生產(chǎn)水煤氣和半水煤氣。

①工業(yè)上用煤生產(chǎn)作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO＋H2)與N2的體積之比為3.1～3.2，發(fā)生的反應(yīng)有C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)＋O2(g)CO(g)。從能量角度考慮，通入空氣的目的是___。

②如圖是反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0中CO和CO2的濃度隨時(shí)間發(fā)生變化的曲線，則t2時(shí)刻改變的條件可能是___(寫出1種即可)。若t4時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原來的2倍，在圖中t4～t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)名稱(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。___

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同步練習(xí)冊(cè)答案