有8種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥己烷、⑦裂解氣．其中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A、①②③B、②⑥⑦
C、③④⑤D、④⑤⑦
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：題中涉及8種物質(zhì)都為烴，能使酸性高錳酸鉀褪色的物質(zhì)，應(yīng)含有不飽和鍵，以此解答該題．
解答： 解：高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可使含有不飽和鍵的烴褪色，則④⑤⑦符合．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意常見(jiàn)呈使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，注意題目要求．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：已知：
Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2mol CO2，F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G．
Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77g/L，H與足量D反應(yīng)生成I．

（1）A中官能團(tuán)的名稱為
 
，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）G的分子式為
 
，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出下列化學(xué)方程式：
②
 
；⑥
 
；
（4）F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）I有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體有如下特征：
①分子中含有五元環(huán)結(jié)構(gòu)；
②1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能生成1mol CO2；
③1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)，能生成1.5mol H2；
④環(huán)上的一氯代物只有三種．則滿足以上條件的有機(jī)物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答：
（1）由I可知X中一定存在的是
 
，步驟I所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
、
 
．
（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是
 
．
為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

（3）由Ⅲ可得出的結(jié)論為：
 
．
（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為
 
．
（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是
 
．（不必化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D、稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中（放有等質(zhì)量的紙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用0.2000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL某未知濃度的鹽酸（指示劑為酚酞）．兩次滴定結(jié)果如下：
NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH溶液終點(diǎn)讀數(shù)鹽酸體積
第一次0.10mL18.60mL20.00mL
第二次0.40mL19.00mL20.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）若0.2000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液由于露置空氣變質(zhì)，則測(cè)出的鹽酸濃度（填“偏高”、“偏低”、“不受影響”）
 
．
（3）若有下列滴定操作，會(huì)導(dǎo)致測(cè)出的鹽酸濃度偏低的是（填編號(hào)）
 
．
A．堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗
B．滴定前堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．從滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
D．待測(cè)液中指示劑酚酞（有機(jī)弱酸）加得太多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：
①燒杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
（填代號(hào)），還缺少的儀器是
 
．該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
，
 
．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)?div id="00y3ly4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填代號(hào)）
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是
 
．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒          
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  
④定容時(shí)俯視標(biāo)線  ⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　�。�
A、
表示Cl2通入SO2溶液中pH的變化
B、
表示已達(dá)平衡的某可逆反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
C、
表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
D、
表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、1L 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2的溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、常溫下，CH3COONa溶液和鹽酸混合所得中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D、25℃時(shí)，pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：R-CH2-CH2-X
NaOH溶液
△
R-CH2-CH2-OH，根據(jù)下列流程回答：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A
 
，B
 
，C
 
，E
 
．
（2）反應(yīng)類型①
 
，④
 
，⑤
 
．
（3）寫化學(xué)方程式：C+E→G：
 
．

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