Question

9．下列解釋實驗事實的方程式不準確的是（　�。�

• A． 0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• B． “NO₂球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
• C． 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺
• D． 用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C+NO₂

Answer 1

分析 A．0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH＞1，說明醋酸部分電離，在水溶液中存在電離平衡；
B．二氧化氮轉化成四氧化二氮的反應為放熱反應，根據(jù)溫度對化學平衡的影響分析；
C．鋁離子水解生成膠體能吸附懸浮雜質；
D．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO 反應生成氮氣和二氧化碳．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH＞1，說明溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，則醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離出氫離子，其電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故A正確；
B．反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0為放熱反應，放入冷水中后平衡向著正向移動，則二氧化氮濃度減小，氣體顏色變淺，故B正確；
C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體的離子反應為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，故C正確；
D．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO 反應生成氮氣和二氧化碳，該反應為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解原理等知識點，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、弱電解質的電離平衡及其影響，明確離子方程式的書寫原則．