Question

（4分）把足量的鐵粉投入到100 mL 1.0 mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是多少？（要求有計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

解：設(shè)反應(yīng)后得到標(biāo)況下H₂的體積為xL
Fe  +   2HCl  =  FeCl₂   +    H₂
2                    22.4
100×10^-3×1.0 mol        X L
X="1.12" L
答：得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積1.12 L。

解析試題分析：本題考察的是化學(xué)反應(yīng)計(jì)算，在本題中，鐵粉是足量的，因此在計(jì)算時(shí)不能以鐵粉為切入點(diǎn)，而應(yīng)該以鹽酸為切入點(diǎn)來(lái)進(jìn)行計(jì)算即可。
考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：本題屬于簡(jiǎn)單計(jì)算，抓住利用方程式計(jì)算，物質(zhì)的量之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比，注意有時(shí)還需換算單位。