Question

某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n（H₂）表示]對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

 

點．
②若容器容積為1L，若只加入反應(yīng)物，當(dāng)n=3mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為60%，此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

（精確到0.01）．
③圖象中T₂

 

T₁（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①三點時溫度相同，氫氣量越大，氮氣的轉(zhuǎn)化率越大；
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始 x       3          0
轉(zhuǎn)化 0.6    1.8        1.2
平衡x-0.6   1.2        1.2
N₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則

0.6mol

x

×100%=60%，解得x=1mol，
據(jù)此求算平衡常數(shù)；
③由圖可知，其它條件相同時，T₁先達(dá)到平衡且平衡時氨氣的濃度��；

解答： 解：①三點時溫度相同，氫氣量越大，氮氣的轉(zhuǎn)化率越大，則c點的轉(zhuǎn)化率最高，故答案為：c；
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始 x      3          0
轉(zhuǎn)化0.6    1.8       1.2
平衡x-0.6  1.2      1.2
N₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則

0.6mol

x

×100%=60%，解得x=1mol，
反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

[1.2mol/L]2

[0.4mol/L×[1.2mol/L]3

=2.08（mol/L）^-2，
故答案為：2.08（mol/L）^-2；
③由圖可知，其它條件相同時，T₁先達(dá)到平衡且平衡時氨氣的濃度小，則T₂低于T₁，故答案為：低于．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確化學(xué)平衡的三段法計算及圖象的分析試劑解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，溫度大小的比較是解答的難點和易錯點．