Question

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A．pH＝4的鹽酸中：c（H+）＝4.0mol·L－1

B．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+）

C．NaCl溶液中：c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－）

D．NaHCO3溶液中：c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+）

Answer 1

CD

解析試題分析：A、氫離子濃度的負對數(shù)就是pH，因此pH＝4的鹽酸中c（H⁺）＝0.0001mol·L^－1，A不正確；B、氯化銨是強酸弱堿鹽，NH₄^＋水解，溶液顯酸性，因此氯化銨溶液中c（Cl^－）＞c（NH₄⁺），B不正確；C、根據(jù)電荷守恒可知，氯化鈉溶液中c（Na⁺） + c（H⁺）＝ c（Cl^－）+c（OH^－），C正確；D、根據(jù)物料守恒可知NaHCO₃溶液中c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃）+ c（CO₃^2－） ＝c（Na⁺），D正確，答案選CD。
考點：考查溶液中離子濃度關系及大小比較