7．按照物質的樹狀分類和交叉分類，氯水應屬于（　　）
①酸 ②能導電  ③膠體 ④混合物  ⑤化合物  ⑥溶液  ⑦電解質．
A．①②④⑥⑦B．①②⑤⑦C．②④⑥D．②④⑥⑦

分析 氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，溶液中存在鹽酸和次氯酸能導電．

解答 解：①氯水是氯氣的水溶液屬于混合物不是酸酸，故①錯誤；
②氯水中存在自由移動的離子，溶液能導電，故②正確；  
③氯水是水溶液不是膠體，故③錯誤；
④氯水為氯氣的水溶液為混合物，故④正確；
⑤氯水是多種物質組成的混合物，不是化合物，故⑤錯誤；
⑥氯水是鹽酸、次氯酸的混合溶液，屬于溶液，故⑥正確；
⑦氯水不是化合物，不是電解質，故⑦錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查物質的分類方法，解答時要分析物質的元素組成和物質組成，然后再根據(jù)各類物質概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結論，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．氯氣與水的反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如圖．下列說法中，不正確的是（　　）
A．試劑a可選用酸化的雙氧水
B．試劑b可選用酒精
C．步驟③的操作是過濾
D．步驟①需用坩堝，步驟⑤需用分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
（　�。�
A．氣體的質量不再改變
B．氯化氫的轉化率不再改變
C．斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵
D．n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗誤差分析結論正確的是（　　）
A．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小
B．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大
C．滴定前滴定管內有氣泡，終點讀數(shù)時無氣泡，所測體積偏小
D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．釣魚島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床，含有許多金屬及其化合物．有關金屬冶煉的反應原理錯誤的是高溫（　�。�
A．Al2O3+3H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2OB．Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂晶體（Na2B4O7•10H2O）時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有CaO、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）Na2B4O7•10H2O中B的化合價為+3．
（2）濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+，該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，還原產物是Cl-．
（3）加入MgO的目的是調節(jié)溶液的pH值，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀除去該過程除了加入MgO外，還能選擇加入下列物質中的①③（填編號）
①碳酸鎂     ②氨水     ③氫氧化鎂    ④氫氧化鈉
（4）因B2O3溶于硫酸，所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸（H3BO3），硼酸與NaOH溶液反應可制得硼砂晶體，寫出生成硼砂晶體的化學方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•10H2O ．
（5）Na2B4O7•10H2O失去全部結晶水后的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應可制備有機化學中的“萬能還原劑--NaBH4”（該過程B的化合價不變）．“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力．NaBH4的有效氫含量為0.21 （計算結果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，SO2做還原劑的是（　�。�
A．2Mg+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgO+S
B．SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：A是石油裂解氣的主要成份．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問題：
（1）A轉化為B的反應類型加成反應．
（2）D分子中官能團的名稱羧基．
（3）寫出B與金屬鈉反應的化學方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2-ONa+H2↑．
（4）下列說法正確的是BC．
A．B分子中的所有原子在同一平面上
B．一定條件下，C中的官能團可以用銀氨溶液來檢驗
C．A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸
D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同．

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