【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B. v正(X) =v逆(Z)

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2

D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ

【答案】A

【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有速率標(biāo)志，即正逆反應(yīng)速率相等；“量”的標(biāo)志，即濃度、n、含量、P等保持一定，結(jié)合反應(yīng)方程式解析如下。

A、這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，即壓強(qiáng)會(huì)改變，所以當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故A正確；

B、v正(X) =v逆(Z)，盡管體現(xiàn)了正逆兩個(gè)方向的速率，但是速率數(shù)值之比不等于計(jì)量系數(shù)之比，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以B錯(cuò)誤；

C、平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比與其開始時(shí)加入的量有關(guān)，所以濃度之比等于對(duì)應(yīng)的計(jì)量系數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX，是正向速率，同時(shí)生成0.2molZ也是正向速率，同一方向的速率不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。本題答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是（ ）

①明礬和FeCl3可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋

④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)生成氫氣

⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．

A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka、Kb。若在常溫下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同濃度的氨水直至完全過量，則下列說(shuō)法正確的是

A. 加入氨水的過程中，溶液的導(dǎo)電性一直不斷增強(qiáng)

B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/(Ka+Kb)

C. 若Ka≈Kb，當(dāng)加入等體積的氨水時(shí)，溶液基本呈中性

D. 該等式在滴加過程中始終成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在細(xì)胞內(nèi)含量極少，但對(duì)維持生命活動(dòng)必不可少的元素有（ ）

A．Fe Mn Zn Mg B．Zn Cu Mg Ca

C．Zn Cu B Mn D．Mg Mn Cu Mo

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. ②的作用是安全瓶

B. ③中試劑更換為Ba(NO3)2后，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生

C. ④中的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有氧化性

D. ⑤用于檢驗(yàn)SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥（主要成分為Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，除此之外還有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。）與廢稀硫酸反應(yīng)制備七水硫酸鎂，產(chǎn)率高，既處理了三廢，又有經(jīng)濟(jì)效益。其工藝流程如下：

已知：

i）部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH值（完全沉淀）

10.02

8.96

3.20

4.70

11.12

ii）兩種鹽的溶解度圖（單位為g/100g水）

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度圖，請(qǐng)回答下列問題。

（1）酸解時(shí)，加入的酸為____________，在酸解過程中，想加快酸解速率，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N可行的措施____________、____________。

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是____________。

（3）本工藝流程多次用到抽濾操作，其優(yōu)點(diǎn)在于____________，四次抽濾時(shí)：抽濾①所得濾渣A的成分為____________、CaSO4；抽濾②所得濾渣B的成分為MnO2、____________、____________；抽濾③所得濾液C中主要雜質(zhì)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是____________；抽濾④將產(chǎn)品抽干。

（4）依據(jù)溶解度曲線，操作M應(yīng)采取的方法是適當(dāng)濃縮，____________。

（5）每制備1噸MgSO4·7H2O，需要消耗鹽泥2噸。若生產(chǎn)過程中的轉(zhuǎn)化率為70%，則鹽泥中鎂（以氫氧化鎂計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）

A.苯B.甲烷C.乙烷D.乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 (x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法正確的是

A. z的二氯代物有4種

B. x 和y 的所有原子均可能處于同一平面

C. 1分子y與1分子Br2 的加成產(chǎn)物有3 種(不考慮立體異構(gòu))

D. x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 加入10 mL NaOH溶液時(shí)，a點(diǎn)c(X-)<b點(diǎn)c(Y-)

B. b點(diǎn)溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)

C. HY中加NaOH溶液至pH=7 時(shí)，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)

D. 加入40 mL NaOH 溶液時(shí)，2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

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